《2023年云南省曲靖市陆良县第五中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年云南省曲靖市陆良县第五中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年云南省曲靖市陆良县第五中学高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整
2、洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）A氯化物B合金C硫化物D氧化物2、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )AFe3+Fe2+BZn Zn2CH2H2ODCuOCuCl23、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD摩尔是物质的量的单位，
3、简称摩，符号为mol4、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已潮解B向容量瓶中加水未至刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D移液前容量瓶中有少量蒸馏水5、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（ ）AH2BCOC乙酸(CH3COOH)D甲烷(CH4)6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B温度为30 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D采用降温结晶的方法可除去甲中含
4、有少量乙7、下列反应的离子方程式中，正确的是A铁和稀盐酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2B盐酸与碳酸钙反应：2HCO32 = CO2H2OC用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2OH = HSO3H2OD氯气通入氢氧化钠溶液：Cl22OH = ClClOH2O8、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A B C D9、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（ ）A用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B将CO中毒者移动到通风处抢救C实验中剩
5、余的钠不能再放回原试剂瓶D蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10、下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34OH=AlO2-+2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na11、下列叙述中正确的是()A所有主族中都存在非金属元素B同周期元素中，第A族元素的原子半径最大C第A族元素的原子半径越大，越容易得到电子D元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素12、比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是(
6、)ABCD13、下列离子方程式书写正确的是ACaCO3与盐酸反应：CO32-2HH2OCO2BAl2O3溶于NaOH溶液：Al2O32OH2AlO2-H2OCCu与FeCl3溶液反应：CuFe3Cu2Fe2DCl2与NaOH溶液反应：Cl2OHClOHCl14、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD15、下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液
7、中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性AABBCCDD16、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带17、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A钢B铜C金刚石D磁性氧化铁18、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是ABC
8、D19、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa+、K+、B、A13+、CK+、Fe2+、D、Na+、20、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NADNA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7821、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲22、下列说法不正确的是
9、A氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电BAl2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。24、（12分）三氯化铁溶液可腐蚀
10、印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤： (1)步骤I的操作名称:_ :所需玻璃仪器:_(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:_(填名称)(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_此转化的化学方程式为:_(5)写出中所含物质:_(填化学式)发生反应的离子方程式:_(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_(填写编号)A有铜无铁 B
11、有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_26、（10分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高
12、温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“
13、偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。27、（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为_。（2）装置B所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是_。C中反应的离子方程式是_。（4）由此可得出的结论是：酸性_。28、（14分）用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF
