《吉林大学附属中学2023年化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林大学附属中学2023年化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林大学附属中学2023年化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生
2、成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-2、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A浓盐酸在反应中仅体现还原性B被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C每生成11mol ClO2转移12mol电子D氧化性：NaClO3Cl23、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B晶体硅是在通信工
3、程中制作光导纤维的主要原料C碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）ALBKCNDM5、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )AFeFe3+BHClCl2CD7、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A氯化铁B氯化亚铁C氢氧化铁D四氧化三铁8、用铂电极电解下列溶液时，阴
4、极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuSO4溶液DAgNO3溶液9、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A少量NaCl固体残留在称量纸上B溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D定容时液面最高处与刻度线相平10、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OB火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuOCCO22CuC湿法炼铜发生的主要反应为FeCu2=CuFe2D两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还
5、原反应11、下列说法正确的是()A氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1或0.040 kgmol1D1 mol硫酸的质量为98 gmol112、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在ANO3BFe3+CSO42DMg2+13、本草衍义中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏B萃取C升华D结晶14、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2+2H2O
6、。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：CO2HClH2OO2ABCD15、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制16、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，碳酸化过程属于（ ）A物理变化B化学变化C氧化还原反应D上述说法都不对二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容
7、易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；18、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。画出X的阴离子的结构示意图：_。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写电子式)。(3)Y的金属性与Mg的金属
8、性相比，_的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_。19、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置B的作用是_。（4）装置D中收集到了无色气
9、体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。20、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2）_，_。(3)若先用盐酸调pH调至中性
10、，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断BaCl2已过量的方法是_。21、利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性质_（填选项，下同）；A只有氧化性 B只有还原性 C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2- BS CSO42- DSO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。其中Al2O3 属于_氧化物，MgO 和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两
11、性”）；将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_ （写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl-
12、，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。2、B【解析】A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到1，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成11mol
13、ClO2转移11mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误；故答案选B3、D【解析】A水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；答案选D。4、B【解析】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。5、B【解析】3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。6、C【解析】需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【详解】AFe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A
