《2023-2024学年重庆市綦江南州中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年重庆市綦江南州中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年重庆市綦江南州中学高一化学第一学期期末达标测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为
2、 A3molB4molC3.5molD5mol2、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3FeCl23、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A硅的原子结构示意图：B中子数为10的氧原子：OC漂白粉有效成分的化学式；CaClODNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO324、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加
3、入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在5、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动6、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸AABBCCDD7、下列反应中，硫元素被氧化的是AZn+H2SO4=Z
4、nSO4+H2BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ODS+O2SO28、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B温度相同、体积相同的氧气和氮气C体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D压强相同、体积相同的氮气和氧气9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NAB0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INAC5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAD23 g钠在空气中充分燃烧时
5、转移的电子数为NA10、下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）ABCH2=CH2CH2BrCH2BrCCH4CH3ClDCH3CH2OHCH3CHO11、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸ABCD12、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B小苏打可用于焙制糕点C绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D水玻璃暴露在空气中会发生变质13、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是AHClO的酸性比H2CO3弱BCa(ClO)2
6、是盐CHClO见光易分解DCa(ClO)2能与碳酸反应14、50 mL 0.6 molL1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol15、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应AABBCCDD16、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是AabBa=bCabD无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、
7、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。（4）反应中的氧化剂是_（写化学式，下同），反应中的还原剂是_。（5）写出反应的离子方程式_。18、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加
8、入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含有的离子是_；（2）溶液中肯定不含有的离子是_；（3）检验可能含有的离子的方法是_。（4）图示中a点沉淀的成分是_。19、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不
9、可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L Fe
10、SO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(
11、OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。20、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_。D装置的作用：_。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_；为了检验某未知溶液是否是FeCl
12、2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。21、肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O) 仪器A的名称是_。连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_mol。试管内发生反应的离子方程式为_。饱和食盐水的作用是_，冰水的作用是_。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_。(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】还原性HSO3I，首先发生反应：6HSO3+2IO3= 2I+ 6SO42-+6H+，HSO3反应完毕，加入1mol的KIO3溶液，xmol NaHSO3恰好完全反应，所以，x=3，答案为：3。2、B【解析】A. 钠在氧
