《江苏省靖江市刘国钧中学2023年化学高一第一学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省靖江市刘国钧中学2023年化学高一第一学期期末考试试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省靖江市刘国钧中学2023年化学高一第一学期期末考试试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）ACuOCuCl2BCO2 COCI- I2DFe2 Fe32、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成
2、C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生3、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍4、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧ABCD5、下列说法不正确的是( )A小苏打可用于治疗胃酸过多B镁可用于制造信号弹和焰火C漂白粉可用于净水和消毒D高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明6、在一密闭容器中盛有a L Cl2
3、和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是ACl2H21BCl2H21CCl2H21DCl2H217、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：B铁跟稀硫酸反应：C氧化镁与稀盐酸反应：D金属铝溶于氢氧化钠溶液：8、向30.6 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A22.4 gB21.6 gC18.6 gD
4、26.4 g9、下列说法正确的是（ ）A明矾可用作净水剂B宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D氧化铝与水反应可制得氢氧化铝10、需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）ASO32- S2-BHClCl2CFeFe3+DNOHNO311、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）Aoa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OBO点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C标准状况下，通入CO2的体积
5、为4.48LD原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL112、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸13、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是A等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3B等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3C等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3D等质量的铝分别与足量的盐酸、NaO
6、H溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:114、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-15、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A铁粉B铜粉C锌粉DFe2（SO4）316、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是AH2 BNH3 CCl2 DSO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学
7、式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。18、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。19、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）
8、若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_。（3）乙装置的作用是_；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_。（4）当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_。如何改进置_。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃
9、棒的作用是_，装置C中冷凝水从_通入。 （2）装量C中的名称是_，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为_。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作选择的装置是_，操作的名称是_，操作的主要过程可能是_（填字母）A加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤B加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C加入乙醚进行
10、萃取分液21、物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是_,H是_.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:_(3)写出反应“FG 的离子方程式:_(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_其反应的原理是_(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_试剂(填化学式)，其现象是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】加入还原剂，元素化合价降低，被还原。【详解】A. CuOCuCl2的过程中，Cu元素的化合价没有发生变化，不需要使用还原剂，A项错误；B. CO2 CO的过程中，C元素化合价从+4价
11、降低到+2价，被还原，需要还原剂才能发生，B项正确；C. I- I2的过程中I元素化合价从-1价升高到0价，需要氧化剂才能发生，C项错误；D. Fe2 Fe3的过程中，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，需要氧化剂才能发生，D项错误；答案选B。2、B【解析】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成，答案选B。【点睛】根据过氧化钠的性质，溶于水形成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化
12、亚铁不稳定会被氧化成氢氧化铁，从而判断实验现象。3、A【解析】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确； C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确；D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。故答案选A。【点睛】本题的解题关键在于确定Cl2既做氧化剂又做还原
13、剂，特别注意氧化还原分反应的基本概念及转移电子的计算。注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。4、B【解析】强氧化性漂白的是，活性炭为物理吸附，二氧化硫为化合褪色，故B项正确。5、C【解析】A.小苏打的主要成分是NaHCO3，可与胃酸（主要成分是HCl）反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；B.镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹、焰火、闪光粉等，不符合题意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水产生强氧化剂次氯酸（HClO），具有消毒杀菌的作用，净水的工序较为复杂，仅仅加入漂白粉不能达到净水的目的，符合题意；D.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯和照明，不符合题意；故答案为C。【点睛】注意：碳酸钠虽然也能和盐酸反应，但碳酸钠溶液的碱性较强，容易烧伤黏膜，不能用作胃酸中和剂；常用作中和胃酸的有氢氧化铝、小苏打，但小苏打不适用于患有胃穿孔以及胃溃疡的患者，需注意相关药品的规范使用。6、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。7、C【解析】A. 方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；B. 铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；C. 氧化镁与稀盐酸反应生
