《江西省赣州寻乌县二中2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州寻乌县二中2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州寻乌县二中2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）A漏斗B蒸发皿C酒精灯D玻璃棒2、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2
2、+、HCO3、NO3、K+3、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D镁具有氧化性4、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A稀硫酸B氯气C氯化锌D氯化铜6、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB标准状况下，11
3、.2L水含有的分子数为0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NADH2SO4的摩尔质量是98g/mol7、下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8、下列名词中，不属于物理量的是A长度B摩尔C质量D时间9、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体
4、的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A11B12C13D3110、下列关于“1.0 molL-1 NaCl溶液”的说法正确的是A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、Cl、H2OB若取该溶液50 mL，其中c(Cl) = 0.05 molL-1C若取该溶液10 mL，恰好能与100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液完全反应D该溶液与1.0 molL-1 Na2SO4溶液的c(Na)相等11、关于胶体的叙述正确的是（ ）A胶体带电B胶体是混合物C胶体本质特征是丁达尔效应D胶体都是无色的12、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法
5、错误的是（ ）A瓷器青色，来自氧化铁B陶瓷由粘土经高温烧结而成C陶瓷主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点13、下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O说法正确的是（ ）AH2SO4是还原剂BCu在反应中被氧化CH2SO4在反应中只表现氧化性D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14、实验室用NaCl固体配200mL 1.0 molL NaCl溶液，下列判断不对的是A用托盘天平称取NaCl固体11.7gB应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容15、将少量
6、的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A7molL1B9molL1C10molL1D12molL116、下列说法正确的是A蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，
7、溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变17、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A6.2gB4.6gC7.8gD10.6g18、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与的物质的量之比为（ ）A1：3B2：3C6：1D3：119、下列物质中，摩尔质量最大的是A1mol CaCO3B0.8mol/L H2SO4C54 g AlD10 mL H2O20、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液
8、中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L21、已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl22、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是FeOB铁与水蒸气在高温下反应的
9、产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生
10、成，此反应的化学方程式_24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 gmol1。（1）物质B的电子式为_。物质D所含元素在周期表中的位置是_。（2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。25、（12分）某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加
11、热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900molL-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为_。（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以gL-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) _。(写出计算过程)（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_。针对此原因提出一条改进措施：_。26、（10分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况
12、，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。27、（12分）如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称： A_，B_，C_；（2）仪器 B 使用前必须_。（3）仪器 B 上标记有_（填序号）；质量 温度 刻度线 浓度 容积II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液
13、”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。保留两位有效数字）（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，
14、某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。28、（14分）按要求填空：(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式_；除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式_。(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。反应中消耗硝酸的物质的量为_；所产生的气体中NO2的体积分数为_。29、（10分） “84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒
