《黑龙江省虎林市2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省虎林市2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性2、下列说法正确的是（ ）A1molO2与金属Na反应
2、，O2一定得到4NA个电子B18gNH4+中所含的电子数为11NAC1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NAD1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA3、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX氢化物的稳定性比Q强DY的原子半径比X的大4、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理5、ClO2是一种消毒杀菌效率
3、高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不正确的是ASiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应CSiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸D水晶的主要成分是SiO27、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A氧化镁的熔点高
4、，是优质的耐高温材料B金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆8、铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( )A25molB2molC25molD2mol9、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O10、在复杂的体系中
5、，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe211、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣
6、分别为（ ）AFe2O3；Fe(OH)3BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeODFe(OH)3；Fe3O412、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是A二氧化碳B二氧化硫C二氧化氮D可吸入颗粒13、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧14、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为B溶液中含有的钾离子数目为C盐酸与足量共热，转移的电
7、子数为D常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为15、下列说法正确的是( )A用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B二氧化硫可用于漂白纸浆C镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜16、下列有关叙述正确的是（ ）A相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大17、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保
8、护内层金属的是（ ）ACuBAlCFeDNa18、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在12001300时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是A含硼纤维的材料可能具有耐热性 B氯化硼可能与水反应C该反应中只有两种物质为气态 D该反应需要在隔绝空气的条件下进行19、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶
9、液的体积一定为100mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD参加反应的金属的总质量一定是6.6g20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是( )AFe(NO3)3溶液BMgCl2溶液CBaCl2溶液DFeCl3溶液21、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（ ）A用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B将液体静置片刻，会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散
10、质的分离22、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白
11、色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为_，F化学式为_；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式_。24、（12分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。（3）D
12、E的转化中，加入过量的X可能是_。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。25、（12分）I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，
13、发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。26、（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液。A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）_（3）在定容过程中，最后是用_（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。27、（12分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。.选
