《湖南省邵阳市2023-2024学年高一化学第一学期期末预测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市2023-2024学年高一化学第一学期期末预测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市2023-2024学年高一化学第一学期期末预测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考
2、试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂2、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2C
3、Fe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I23、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32与Ba2生成白色BaSO3沉淀AABBCCDD4、将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ）A无法计算 B0.11 mol C0 .65 mol D0.8
4、 mol5、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）AH2BCO2CNODNO26、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立即褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪7、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V8、下列关于实验内容与结论相符合的是( )实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某
5、溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD9、下列实验操作，现象或结论不正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性：Na2CO3NaHCO3B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性AABBCCDD10、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A生理盐水BFe(OH)3胶体CCuSO4溶液DAgI悬
6、浊液11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体12、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是（）A2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O13、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A金属铝和氢氧化钠溶液B硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C氧化
7、铝和热水D硫酸铝溶液和过量的氨水14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B稀HCl与KOH溶液：H+OH-=H2OCCaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2ODFeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O15、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）A酸雨B臭氧空洞C温室效应D光化学烟雾16、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增
8、重32 gC取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为_、_、_、_。（2）C转化为I的离子方程式为_。（3）H和I反应生成J的离子方程式为_。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_。18、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（
9、2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。19、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是_处(用字母表示)。（2）B装置的作用是_，C装置中需要加入_。（3）写
10、出A中发生反应的化学方程式_。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为_。20、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。21、按要求填空：（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_.（2
11、）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。（4）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加NaHC
12、O3溶液发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、反应NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故答案为A。2、B【解析】正确答案：B氧化性顺序由Cl2I2Fe3+I2Cl2Fe
13、3+I2SO2，纵上所述B正确。3、D【解析】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。4、B【解析】铜的物质的量是1.92g64g/mol=0.03mol，生成气体的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，由原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol2+0.05mol0.11mol，答案选B。5、C【解析】A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B； C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。6、D【解析】SO2和Cl2都具
