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1、河南省新乡市新誉佳高级中学2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确的是()A先装好药品，再检查装置的气密性B先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌2、下列说法不正确
2、的是（ ）A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C液氯不可以储存在钢瓶中D金属钠失火不可用水来灭火3、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）ANa2O2BKClO3CKNO3DKMnO44、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5、某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其
3、物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L6、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A12B34C1 1D327、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ）A质量B分子数C原子数D密度8、下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）AHCO3CO2 BMnO4Mn2+ CFe2+Fe3+ DNa2O2O29、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO
4、2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）ACO是氧化剂BN2O是氧化产物CNO2被还原D常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO211、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A烧碱BNaClO溶液C盐酸D氮肥NH4Cl12、下列说法中错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈13、下列微粒只具
5、有氧化性的是ACu2+BCuCCl-DHClO14、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中15、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA16、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它
6、宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是A铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜17、下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO42-HOHBaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2OClClO2HDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O18、在某透明溶液中，能大量
7、共存的离子组是（ ）AK+、MnO4-、SO42-BBa2+、Cl-、SO42-CNa+、CO32-、H+DOH-、Na+、Fe3+19、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( )AHClOBSO2CH2O2DNaClO20、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl21、下列物质不能由化合反应直接生成的是( )ANaOHBCu2(OH
8、)2CO3CH2SiO3DFeCl222、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B一个氟原子的质量约等于C空气的摩尔质量为29D1 mol Cl-的质量为35.5二、非选择题(共84分)23、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为_。24、（12分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态
9、氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_、_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）向反应后的溶液中通入少量的A,现象为_。25、（12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)的作用是_，反应的化学方程式为_。26、（10分）制氯酸锶Sr(ClO3)2的实验装置如下。回答下列
10、问题（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_.（2）Y是_(填字母）.A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 CNaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是_.（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_.27、（12分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是_（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_28、（14分）将1.92g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜
11、完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:（1）NO的物质的量_mol，NO2的物质的量_mol；（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_；（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。（4）如果将生成的混合气体672mL收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为_mL。29、（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与
12、氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是_A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为_。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为_。（4）久置的氯水最终会变成_（填名称），则反应a的化学方程式表示为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、
13、C【解析】A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品； B检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；C氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。【详解】A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误； B检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误【点睛】C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。
