《2024届广西贺州平桂高级中学高一化学第一学期期末检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届广西贺州平桂高级中学高一化学第一学期期末检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届广西贺州平桂高级中学高一化学第一学期期末检测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ）ACuBAlCFeDNa2、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ）A质量B分子数C原子数D密度3、下列关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B向
2、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe24、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A钠溶解，有铁析出并有气体产生B只有气体产生C既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D只有沉淀产生5、下列关于金属和金属材料的说法正确的是（ ）A铜具有良好的导电性，可以用来做导线B铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成
3、的6、下列微粒只有还原性的是AH +BFe2+CBr -DCl27、用98%的浓硫酸配制1.0molL-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线8、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是（ ）A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡大C汞合金的熔点比汞低D汞合金的毒性远低于汞的毒性9、下列装置中能达到实验目的的是（ ）A可用图1干燥氯气B可用图2向容量瓶中转移溶液C可用图3检验样品
4、中钾元素D可用图4分离乙醇和水10、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在Fe3、H、I、MnO4B与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、ClO、SO42CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO3211、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是AFeCl3溶液B2molL1 NaOH的溶液C2molL1 MgSO4的溶液D2molL1 H2SO4的溶液12、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列
5、判断正确的是（ ）A该物质一定是金属钠B该物质一定是氯化钠C该物质一定是钠的化合物D该物质一定含钠元素13、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）ANO2BHClCH2O2DNH314、在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A总反应为NONO2O2H2O=2HNO3B总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 molL1D生
6、成硝酸的物质的量浓度约为0.060 molL115、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂16、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A2NO+O2=2NO2 BCaO+ H2O=Ca(OH)2CCl2+2KI=2KCl+I2 DSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合
7、物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：_E(名称)：_J(化学式)：_G(化学式)：_；(2)按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_。18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可
8、能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_，反应物中存在非极性键的物质是_，生成物中存在非极性键的物质是_，由此说明化学反应的本质是_。19、实验室配制500mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：A在天平上称取_gNa2SO4固体，把它放在_中，用适量的蒸馏水溶解；B把制得的溶液小心地沿着_注入_中；C继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下12c
9、m时，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填标号)。a.溶解搅拌时有部分液体溅出b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线C在定容时，俯视刻度线d.容量瓶使用前内壁沾有水珠20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)
10、。（1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。21、工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
11、_。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。（3）以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_(反应)；铜和上述反应(反应)得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为
12、致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。2、B【解析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.3、D【解析】A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag。4、C【解析】【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。5、A【解析】A. 铜具有良好的导电性，可做导线，故A正确；B. 铜虽不活泼，但在潮湿的空气中与水、氧气和二氧化碳
13、接触会生锈，故B错误；C. 废旧电池可以中汞有毒，不可以随处扔，会对环境造成污染，故C错误；D. 铝合金是铝与其他金属的混合物，故D错误；答案选A。【点睛】铜虽不活泼，但在潮湿的空气中与水、氧气和二氧化碳接触会生锈，产生绿色Cu2(OH)2CO3。6、C【解析】根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时，只有氧化性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。【详解】A项、H+中H元素的化合价处于最高价，则只有氧化性，故A错误；B项、Fe2+中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，故B错误；C项、Br-中Br元素的化合价处于最低价态，只有还原性，故
