《陕西省西安市远东一中2023年高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市远东一中2023年高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市远东一中2023年高一化学第一学期期末经典模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)
2、2溶液2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A该溶液中最多存在4种离子B该溶液中不能确定是否存在CO32-C该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成3、下列的说法，正确的是（）A0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB12mol/L的浓硫
3、酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NAD1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA4、已知20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A40%B28.57%C36%D26.47%5、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了
4、Fe3+6、根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A氧化性Cu2+Fe3+B中所得固体只含铜C中滤液含有Cu2+和Fe2+D中不会观察到溶液变红7、下列物质不属于电解质的是（ ）ANaBH2SO4CNaOHDNa2SO48、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯9、将一定质量的铜与100 mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL
5、6 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A6mol/LB10mol/LC11mol/LD12 mol/L10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa+、Fe3+、SO42-、SCN-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CCa2+、Al3+、NO3-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、OH-11、公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （）A该溶液中含有的微粒主要有NaCl、N
6、a+、Cl-、H2OB若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 molL-1C若取该溶液与100 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mLD该溶液与1.0 molL-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等12、不属于碱金属元素的是()A锂B钠C钾D铝13、影响气体体积大小的主要因素是A微粒的种类B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离14、下列反应不属于氧化还原反应的是AFeCuSO4=FeSO4CuBNH4HCO3NH3H2OCO2CCl2H2OHClHClODFe2O33CO2Fe3CO215、2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文
7、名，音tian），TS是第七周期第A族元素。下列说法中，不正确的是ATs的最外层电子数是7BTs原子原子半径比At原子大CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts，其核素符号是16、下列叙述中正确的是（）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥17、下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba
8、（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO3218、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g19、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是AFeCl3饱和溶液中：Na、NH4、OH、SO42B无色透明的溶液中：Mg2、K、SO42、NO3C滴入酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、Cu2D含有大量NaNO3的溶液中：H、Fe2、SO42、Cl20、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （）A
9、可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B晶体硅可用作半导体材料C硅胶可用作食品干燥剂D硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在21、下列书写不正确的是A硫酸的分子式 H2SO4B甲烷的结构式CMg原子结构示意图D溴化氢的电子式 22、下列变化，需加入还原剂才能实现的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO2二、非选择题(共84分)23、（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 _（2）单质X的化学式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择_作为罐体材料。A铜
10、 B铂 C铝 D镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_mol。24、（12分）AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反
11、应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。25、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_；装置C的作用是_ 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4
12、）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。26、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；(2)经计算需要量取_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。(填字母)A10mL B25mL C50mL D100mL(3)在量取浓盐酸
13、后，进行了下列操作:等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。27、（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_。 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量为Fe；加过量为稀盐酸；通入为Cl2）上述实验中滤渣的主要物质为_（填化学式），写出向的合并液中通入的离子方程式
