《黑龙江省克东县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省克东县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省克东县第一中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某物质的组成可表示为Al2O32SiO22H2O，它的物质类别可能是()A含氧酸B硅酸盐C铝酸盐D碱类物质2、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于
2、运输和使用C舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域3、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A两者都污染环境,危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水4、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗Na
3、OH 溶液的体积是（ ）A400 mLB200 mLC150 mLD80 mL5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA6、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式ABCD7、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( )A1mol/L的HClB5mol/L的H
4、NO3C3mol/L的NaOHD18.4mol/L的H2SO48、下列说法正确的是()A蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷9、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气反应的速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜10、下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况
5、下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA11、下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C水银D钢铁12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA13、下列物质中，具有漂白性的物质是( )A氢氧化钠溶液B漂白粉C干燥的氯气D盐酸14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO
6、3+2H+=Ca2+CO2+H2OBNaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-C将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+15、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A密度比为1：1B密度比为1116C体积比为1116D体积比为161116、下列有关的说法正确的是()A钋原子的核外电子数是126B钋原子核内中子数与质子数之差是42C钋原子核内中子数是84D钋元素的相对原子质量是210二、非选择
7、题（本题包括5小题）17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出有关反应的化学方程式：_。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe
8、3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有_。(2)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法_，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法_。(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2molL1的NaCl溶液，用托盘天平称取_ g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，
9、全部转移至_中，加蒸馏水至_。20、某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是_，按使用的先后顺序，其作用分别是_和_。(2)A、B仪器的规格分别是_、_(填代号)。10mL 100mL 250mL 500mL(3)下列说法正确的是_(填代号)。A使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤23次，洗涤液
10、要全部注入容量瓶D若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度_(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。21、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_。(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液_mL才能与4.48L
11、氯气（标准状况）恰号完全反应。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_。(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】Al2O32SiO22H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照
12、：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式；A含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4，属于盐，故A错误；BAl2O32SiO22H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，则Al2(Si2O5)(OH)4，属于硅酸盐，故B正确；CAl2(Si2O5)(OH)4中不含偏铝酸根离子，不属于铝酸盐，故C错误；D碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而Al2O32SiO22H2O属于盐类化合物，故D错误；故答案为B。【点睛】考查了盐的辨别与分类，理解酸碱盐的概念是解题关键，Al2O32SiO22H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，是高岭土的主要成分，含有硅元素，为硅酸盐，不属于含氧酸、铝酸盐、碱类物质。2、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认
