《山东省昌乐博闻学校2023年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省昌乐博闻学校2023年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省昌乐博闻学校2023年化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ）ANH4NO3BH2OCN2DNO22、下列关于“硅
2、胶”的叙述不正确的是()A硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B硅胶呈多孔状，吸水性强C硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D硅胶的主要化学成分是硅酸3、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（ ）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氯化铜和硝酸银反应D氧化铜和硝酸反应4、下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A铝是地壳里含量最多的金属元素B铝是一种比较活泼的金属C在常温下，铝不能与氧气反应D在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂5、下列说法正确的是（ ）A现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，
3、可以找到半导体材料DX2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第A族6、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH3DXH47、决定气体体积的因素：气体分子的直径、气体的物质的量多少、气体分子间的平均距离、气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（ ）ABCD8、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A加入适量Na2SO4溶液后过滤B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发D加入过量Na2CO3溶液后过滤9、从海水中提取溴不需要经历的步骤是（ ）A浓缩B氧化C升华D提取10、下列化学用语过滤 蒸馏 丁
4、达尔效应 渗析 电泳 分液，适用混合物分离提纯的是（ ）ABCD全部11、已知 aM2+bO2 + 4H+=cM3+dH2O，则化学计量数 c 的值为A1B2C3D412、由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）A0.6mol B0.5mol C0.4mol D0.3mol13、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱14、将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu
5、完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ）A无法计算 B0.11 mol C0 .65 mol D0.8 mol15、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A碳 B硅 C镁 D铝16、发明了“联合制碱法”的科学家是()A侯德榜B拉瓦锡C门捷列夫D张青莲17、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的
6、稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A11B12C35D2519、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁20、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是()A氨水B二氧化碳C氢氧化钠溶液D盐酸21、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是AM在元
7、素周期表中的位置为：第三周期第VIA族BX和Y形成的化合物YX4为平面结构CR的氧化物一定含有离子键和共价键D最高价含氧酸的酸性：ZY22、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色火焰B钠原子的最外层只有一个电子C钠原子易失电子D钠燃烧时发出紫色火焰二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_；与元素C同族的下一周期元素的原
8、子结构示意图为_。（2）M的沸点比PH3的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_，每生成l mol气体，转移电子数为_。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_。A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱B C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强C C能从D的盐溶液中置换出DD C在常温下能与水反应，而D不能24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg
9、2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）该溶液中一定不含有的离子是_。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系_。（3）V3V4段离子方程式为_。25、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_，操作II中发生的化学方程式为_。
10、(3)操作为加热浓缩、_过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。26、（10分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO反应生成NO3和Mn2，如5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O。.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(1)A中观察到的现象是_。(2)B中反应的离子方程式是_，_。(3)装置C的作用是_
11、，装置F的作用是_。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_(填化学式)。.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。（提出假设）假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：_。（设计实验）(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_27、（12分）用
12、NaCl固体配制100mL2.0molL1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是_g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填字母）。A定容时，俯视刻度线 B转移液体时，有少量液体洒出C加蒸馏水超过了刻度线 D没有洗涤烧杯和玻璃棒28、（14分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是_，用化学方程式进行分析_；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是_，用化学方程式进行分析_。29、（10分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_，从化合价上看，X具有_性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_（填字母）。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_ 。（3）回答下列关
