《江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2023年化学高一上期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2023年化学高一上期末联考试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2023年化学高一上期末联考试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2C
2、AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34OH=AlO2-+2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na2、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ）A两容器气体的质量相等B两容器气体所含分子数相等C两容器气体所含原子数相等D两容器中气体的压强相等3、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A8.52 molL1B4.26 molL1C1.52 molL1D3.04 molL14、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种
3、物质不相同的是( )AHClOBSO2CH2O2DNaClO5、下列物质中属于化合物的是（）A石墨B干冰C盐酸D食盐水6、下列离子方程式中，正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO47、下列离子反应方程式正确的：A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B石灰石跟盐酸反应CO32+2H+=CO2+ H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H+OH-=H2OD用金属钠
4、除去苯中的水：2Na+ + 2H2O =2Na+2OH+ H28、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl、BaSO4B铜、二氧化硫CKOH、蔗糖DKNO3、硫酸溶液9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2ABCD10、下列物质不属于电解质的是：AH2SO4BKNO3CNaOHDCu11、现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（
5、 ）A稀盐酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液12、碘升华的过程中A吸收了热量B化合价升高C破坏了化学键D生成了新物质13、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）AABBCCDD14、化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和CO2CMg和O2 DC和O215、黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C=K2SN23CO2，下列说法错误的是A每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB被氧化的物质为
6、：CC氧化产物：CO2D该反应中氧化剂是：S、KNO316、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NAB标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为NAC标准状况下，18g 水所含原子数为3NAD常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量
7、的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：_；：_；：_。18、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_，甲_，丙_。（2）写出红棕色粉末的一种用途_。（3）写出EC反应的化学方程式_。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D
8、的物质的量为_mol。19、实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.3 mol/L(填“大于”“
9、等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL的量筒最好。20、亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105，沸点79，140以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则
10、三者的物质的量之比为_。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。装置b的作用是_。实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：_。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞_（填“a”、“b”或“a和b”）。为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施_。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl36H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以
11、制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入_，证明该过程发生了氧化还原反应。21、国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式_。(3)酸雨是指pH_的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫
12、酸钙，发生反应的化学方程式_。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是_(填字母)。ACO2 BN2 CNO2 DO2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 氯气溶于水，氯气与水反应，其化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO，其离子方程式为：Cl2H2O=H
13、ClHClO，次氯酸为弱酸，不能拆写，A正确；B. 稀硫酸不具有强氧化性，其离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，B错误；C. 稀氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于弱酸弱碱，其离子方程式为：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，C错误；D. 反应未配平，过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O=O24OH4Na，D错误。2、A【解析】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。A根据m=V知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；B根据n=知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；C
14、两者的物质的量之比为，所含原子数之比为，则其原子数不相等，选项C错误；D体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错误；答案选A。3、C【解析】根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=n/V计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度。【详解】假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg5%= (mg- 64.3g) 14% ，解得m= 100g ，故碳酸钠的质量为100g5%= 5g，其物质的量为：0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol/0.031L= 1.52mol/L ；故选C。4、B【解析】HClO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原
