《2023-2024学年浙江省杭州市杭州七县市区高一化学第一学期期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年浙江省杭州市杭州七县市区高一化学第一学期期末监测试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年浙江省杭州市杭州七县市区高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=（NH4）2SO4（C
2、H3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A（CH3COO）2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH2、向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是( )A2mol/LB0.8mol/LC0.6mol/LD1mol/L3、下列有关实验操作错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B蒸馏完毕后，应该先停止加
3、热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线4、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-15、ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( )A该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+
4、2Na2SO4B每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol eCClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D该实验条件下的氧化性：Na2S2O8ClO26、某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O下列叙述不正确的是( )A氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47、某实验需 1molL1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
5、下列说法正确的是A用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体B容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C操作时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D上述操作的先后顺序是8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A215B113C31D419、下列实验操作、现象或结论不正确的是选项操作现象结论A将一小块钠投入到硫酸铜溶液中有红色物质生成钠与硫酸铜溶液发生置换反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出
6、了NaHCO3晶体C用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，可能含K+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化不滴落氧化铝的熔点高AABBCCDD10、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是( )ABCD11、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是A等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3B等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3C等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3D等质量的铝分
7、别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:112、已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A B C D13、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3BFeFe(NO3)3Fe(OH)3CA1A12O3A1(OH)3DMgMgCl2Mg(OH)214、下列说法中正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积
8、不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比15、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-C将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl216、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC某
9、气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的
10、离子方程式为_。18、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_，C的化学式_，D的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子方程式_。19、.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为_。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_。. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质
11、的量之比为_。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_。（5）X=_；Y=_。20、现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：.配制NaOH溶液1根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。A0.9B9.0C10D10.0.配制稀H2SO4某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；500 mL容量瓶；圆底烧瓶2以上仪器中不需要的是ABCD3用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_mL。A5.4B5.5C18.4D27.2
12、4如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL量筒量取。A10B20C50D以上都可以5下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理B定容时仰视容量瓶刻度线C用量筒量取浓硫酸时仰视读数D定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出21、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_。（2）由物质M制取铝的化学方程式为_。（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。（4）沉淀C的成分是_
13、，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。【详解】(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS
