《陕西交大附中 2023-2024学年化学高一上期末统考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西交大附中 2023-2024学年化学高一上期末统考试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西交大附中 2023-2024学年化学高一上期末统考试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内
2、壁D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线2、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）ABCD3、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤BNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D焰色反应属于复杂的化学变化4、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔
3、质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是A若（甲）（乙），则气体体积：甲乙B若（甲）（乙），则分子数：甲乙C若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙5、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌B铁C铝D镁6、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ）A硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B空气、水、稀硫酸C氯化钠、乙醇、铜D硝酸、食盐水、烧碱7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后
4、，得到20 mL氢氧根离子为1 molL1的溶液。然后再向其中加入1 molL1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是A0.01 molB0.02 molC0.03 molD0.04 mol8、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )ACO32、H+、Na+、NO3BH+、K+、MnO、SO42CK+、Na+、OH、NO3DBa2+、Ca2+、SO42、OH9、下列说法正确的是A同主族元素原子的最外层电子数相同B在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C第A与第A族元素的原子序数一定相差1D碱金属元素指第A族所有元素10、关于胶体和溶液的区别
5、，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带11、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3溶液；过滤；加入过量KOH正确的顺序是（ ）ABCD12、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是AFe(OH)3胶体B氯化钠溶液C盐酸D硫酸溶液13、能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢易溶于水B液态氯化
6、氢不导电C氯化氢在水中完全电离D氯化氢比较稳定14、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）ABCD15、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2C过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3CO32-D向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)316、对于下列事实的解释正确的是A在蔗糖中加
7、入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水17、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）AMgCl2BH2OCNa2SO4DN218、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A都能电离出金属离子B都能与酸反应生成盐和水C都能使无色酚酞溶液变成红色D溶液中都含有OH-19、某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A废水含有Na，不含K
8、B废水含有SO42-和CO32-C废水不含Fe3，可能含Fe2D废水一定含有Na、Al3、SO42-20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NAB在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA21、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。b g 3HaX所含质子的物质的量是（）A molB molC molDmol22、下列转化不能通过一步反应完成的是AAl
9、2O3Al(OH)3BMgCl2Mg(OH)2CNa2CO3NaClDFe(OH)2Fe(OH)3二、非选择题(共84分)23、（14分）物质AN存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是_，沉淀N是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式：_。（3）写出反应“IJ”的离子方程式：_。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是_，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为_。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3，则参加反
10、应的铁粉的质量为_g。24、（12分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是_A氢 B碳C氧 D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过
11、量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为_X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为_25、（12分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反
12、应过程现象为_（选填标号）。A有白色沉淀生成 B无现象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。26、（10分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1）装置A中盛放的试剂是_（填选项），化学反应方程式是_。ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4
13、溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_（填选项）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强 还原性：ClS2 Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3）若要验证非金属性：ClI，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性ClI的原因：_。27、（12分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:方案一(1)将样
14、品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是_；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为_。方案二将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_。(填写仪器编号)(3)装置的作用分别是：_；_。28、（14分）H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。（2）写出H2SO4的电离方程式_
