《山东省潍坊寿光市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊寿光市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊寿光市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）ANaBAlCFeDMg2、38g某二价
2、金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（ ）A24gmol1B47.5gmol1C80gmol1D95gmol13、下列有关化学用语正确的是()A氯化氢的电子式：B中子数为8 的碳原子：86CC甲烷的球棍模型：DCl的结构示意图：4、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中5、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC在标准状况下
3、，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA6、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴水氧化成Fe37、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D配制240 mL 0.2 mol/L的Na
4、OH溶液用250 mL容量瓶8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L9、下列物质沸点递变顺序正确的是()ASnH4GeH4SiH4CH4BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHFDH2TeH2SeH2SH2O10、下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2+H2OCCl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD氢
5、氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O11、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4CCO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2ODCuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2O12、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ）ACa2BBa2CNaDH13、下列说法中正确的是（ ）ACl-和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含C
6、l-的溶液和氯水一样均呈黄绿色14、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A两者都污染环境,危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水15、工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是ANaClO3在反应中失去电子BSO2在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子16、为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将
7、所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 molL1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为11)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为（ ）A1B2C3D417、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板18、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH
8、)2容易被氧化的是ABCD19、既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A BNaCl C D20、下列说法正确的是ASO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首B“水华”是由于水中富含氯元素造成的C“光化学烟雾”与NO2的排放有关D燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染21、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
9、D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L22、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_。（2）写出反应的化学方程式_。写出反应的离子方程式_。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；EF的离子方程式：_。25、（12分）某学习小组的同学对氯气
10、与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a_bcf。（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法
11、测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字）26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。（2）固体E的成分为，加入的试剂为稀硫酸，发生的化学方程式为。（3）加入试剂的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、干燥。27、（12分）海带中
12、含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。28、（14分）根据所学知识回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消
13、毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2+O2+2Na2SO4+2H2O方法一的离子方程式为_方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2+O2+2Na2SO4+2H2O_某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_；（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2
