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1、四川大学附属中学2023-2024学年高二上期半期考试试题化学试卷时间：75分钟；分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A. 本草图经记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”B. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热D. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作
2、用下最终转化成被作物吸收的化合态氮【答案】A【解析】【详解】A绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2水解的结果，故A错误；B火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，故B正确；C冰转化为水属于液化过程，需要吸热，故C正确；D雷电可以将空气中的N2转化为可以被作物吸收的化合态氮，故D正确；故答案选A。2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】煤、
3、石油、天然气是化石燃料，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，综合以上分析，符合题意，故选C。3. 下列说法错误的是A. 已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0，则该反应一定不能自发进行B. H0，S0的反应在温度低时不能自发进行C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行【答案】B【解析】【详解】A反应2CO(g)=2C(
4、s)+O2(g) H0是熵减的吸热反应，H-T恒小于0，该反应一定不能自发进行，故A正确；BH-TS0时，反应能自发进行，则H0，S0的反应在任何温度下都能自发进行，故B错误；C2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是S0的反应，在常温下能自发进行，说明该反应为放热反应，H0，故C正确；D根据反应物态变化可知反应正向S0，当T值较大时可推得该反应可以出现G0，说明在较高温度时可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，故D正确；故选B。4. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是A. 溶液的pH逐渐减小B. 分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多C. 溶液中逐渐增大D. 溶液中
5、的逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，则逐渐增大，A错误；B加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但CH3COOH能提供的H+的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，B错误； C加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，溶液中=逐渐增大，C正确；D加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，D错误； 故答案为：C。5. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A. NaOH(aq)+HCl(a
6、q)+NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1，则：含20gNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJB. 500、30MPa下，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)，放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-158.4kJmol-1C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D. 已知：C8H18的燃烧热为11003kJ，则101kPa时：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(
7、g) H=-22006kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸溶于水会放热，NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1，则：含20gNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于57.4 =28.7kJ，故A错误；BO2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4mol，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H催化剂IID. T1T3温度区间，反应未达平衡，CO2的转化率随温度升高而增大【答案】B【解析】
8、【详解】A合成甲醇反应的反应热H=(393.5kJ/mol+0)(201.0kJ/mol)+(110.5kJ/mol)=49.3kJ/mol，故A正确；B由图可知，相同温度下，使用催化剂II时二氧化碳的转化率大于使用催化剂I时，则反应速率大于催化剂I时，C点反应温度相同，但催化剂不同，所以反应I和反应II的正反应速率不相等，故B错误；C由图可知，T2温度下，使用催化剂II时二氧化碳的转化率大于使用催化剂I时，则反应速率大于催化剂I时，反应的活化能越大，反应速率越慢，则T2温度下，使用催化剂I的反应活化能大于催化剂II，故C正确；D由图可知，T3温度时，二氧化碳的转化率未达到最大，说明反应未达到
9、平衡，则T1T3温度区间，温度升高，反应速率加快，二氧化碳的消耗量增大，反应的转化率增大，故D正确；故选B10. 下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度B探究温度对反应速率的影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，然后分别放入冷水和热水中C探究草酸浓度对反应速率影响两支试管中均加入2mL 1mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的溶液和2mL 0.05mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间D比较HCl和的酸性强弱相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/L HCl溶液和0.010mol/L 溶液的pHA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较且阳离子浓度相同才能比较和的催化效果，故A错误；B应该先将不同溶液放入不同温度的水中，再混合，故B错误；C高锰酸钾过量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能说明浓度对速率的影响，故C错误；D相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/L HCl溶液和0.010mol/L 溶液的pH，可比较HCl和的酸性强弱，故D正确；故答案选D。11. 反应，分别向的密闭容器
