《四川省广安友谊中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安友谊中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 Word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广安友谊中学2023年秋高一上期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第卷 (选择题共60分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是A. 活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同B. 纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C. 金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔【答案】D【解析】【详解】A活性炭是吸附性漂白，漂白粉
2、为氧化漂白，原理不同，A错误；B用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，C正确；D面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，D错误；故选D。2. 小明在学习的过程中非常善于思考和总结，并积极与老师交流讨论以及时纠错促进进步。下列关于离子反应和氧化还原反应的思考正确的是A. 有强电解质参加的反应一定是离子反应B. 离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒C. 氧化还原反应中氧化剂失去的电子总数一定与还原剂得到的电子总数相等D. 有单质参加或生成的反应一定是
3、氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A强电解质参加的反应不一定是离子反应，如氯化铵和氢氧化钙固体的反应，故A错误；B离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒，故B正确；C根据氧化还原反应的规律，氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数一定与还原剂失去的电子总数相等，故C错误；D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故D错误；故选B。3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是ABCD沉淀的过滤NaCl溶液蒸发结晶比较Na2CO3、NaHCO3稳定性观察钾的焰色反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A过滤操作中漏斗的下端应与烧杯内壁紧贴，且使用玻璃棒引流，A正
4、确；B蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，B错误；C比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性应将NaHCO3装在小试管中，C错误；D钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，D错误；故选A。4. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是A. 将含1mol FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NAB. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体C. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别D. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开【答案】A【解析】【详解】A胶粒是由几个分
5、子聚集形成的微粒，故将含1mol FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA，A正确；B向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，B错误；C胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；D胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，D错误；故选A。5. 分类法是化学学习中重要的方法。以下是李华在学习分类法后做出的分类总结。其中分类正确的是A. 碱：纯碱、烧碱、碱石灰B. 同素异形体：石墨与金刚石、白磷与红磷、氧气和臭氧C. 碱性氧化物：氧化钠、生石灰、过氧化钠D. 纯净物：液氯、胆矾、漂白粉【答案】B【解析】
6、【详解】A纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A错误；B同种元素组成的不同单质互为同素异形体，因此石墨与金刚石、白磷与红磷、氧气和臭氧两两互为同素异形体，故B正确；C过氧化钠和水反应除了有碱生成外还有氧气生成，不是碱性氧化物，故C错误；D漂白粉的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，属于混合物，故D错误；故选B。6. 过氧化钠是航空航天潜航方面的重要的供养剂。学习化学计量物质的量后，小明和李华对过氧化钠进行再回首分析，下列结论错误的是A. Na2O2相对分子质量是78，所以2mol Na2O2的摩尔质量为156g/molB 1mol Na2O2中含3NA个离子C. 78g过氧化钠与足量水完全反应共转移电子NA
7、个D. 1mol 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol【答案】A【解析】【详解】A摩尔质量与物质的化学式有关，与物质的量的多少无关，A错误；B过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1mol Na2O2中含3NA个离子，B正确；C78g过氧化钠的物质的量为1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠参加反应时转移1mol电子，C正确；D钠和氧气反应时，由0价升高到+1价，则1mol 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol，D正确；故选A。7. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意
8、义。以下能大量共存的离子组是A. 在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO、SOC. 透明溶液：Na+、Mg2+、HCO、OH-D. 新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO【答案】B【解析】【详解】A酸性条件下，氢离子可以和次氯酸根反应，不能共存，A错误；B能使酚酞变红的溶液显碱性，此时K+、Na+、NO、SO相互之间不反应，可以共促，B正确；C镁离子可以和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，C错误；D新制氯水中的氯气分子可以氧化亚硫酸根离子，不能共存，D错误；故选B。8. 下列离子方程式的书写正确的是A. 钠与水反应：Na+H2O=N
9、a+2OH-+H2B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C. FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A未配平，正确应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B生成的HclO为弱酸，不能拆，正确应为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；CFeCl2溶液中通入氯气生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正确；D少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙，碳酸钠和水
10、，离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+CO+2H2O，D错误；故选C。9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是操作及现象结论A某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB向某溶液中先加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定含有Na+，不含K+D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO或者HCO，故A错误；B三价铁
11、和氢氧根反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则向某溶液中先加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，故B正确；C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有Na+，检验K+，要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能确定是否含有K+，故C错误；D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是AgCl沉淀，也有可能是BaSO4沉淀，溶液中可能含有或者Ag+，故D错误；故选B。10. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC. 将新制
12、氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，滴入一定量时，溶液红色突然褪去，说明氯水中含有HClOD. 氯水能使蓝色石蕊试纸最终褪色，说明氯水中含有HClO【答案】C【解析】【详解】A溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故不选A；B氯水中含有H，加入NaHCO3粉末，有气泡产生，故不选B；C碱遇酚酞变红，次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但是H+也能与碱反应使红色褪去，实验设计不合理，故选C。D次氯酸具有氧化漂白性，可以使蓝色石蕊试纸最终褪色，故不选D；正确答案：C。11. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的
13、生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是A. 第步发生的主要反应为NaCl+CO2+NH3H2O=NaHCO3+NH4ClB. 流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率C. 为了加快反应速率提高生产效率，应在第步将体系加热至较高温度D. 该工艺利用了物质溶解性差异【答案】C【解析】【详解】A第步通入足量CO2，发生的主要反应为NaCl+CO2+NH3H2O=NaHCO3+NH4Cl，A正确；B氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；C氨气、二氧化碳在较高的温度下易逸出反应体系，降低原料利用率，
14、因此反应体系不宜加热至较高温度，C错误；D由NaCl+CO2+NH3H2O=NaHCO3+NH4Cl可知，相同条件下碳酸氢钠溶解度小而析出，D正确； 答案选C。12. MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是A. 、三个反应中MnO2均作氧化剂B. 反应中，用含4molHCl的盐酸即可制备1molCl2C. 反应若生成102gAl2O3，则反应中转移12mol电子D. 反应中消耗的n(K2CO3)：n(KNO3)=1：1【答案】D【解析】【详解】A、反应中MnO2均作氧化剂，中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误；B制备氯气需要浓盐酸，随反应进行，HCl浓度变低，反应不能进行，则含
15、4molHCl的盐酸制备得到氯气物质的量小于1mol，B错误；C反应若生成102gAl2O3，即Al2O3物质的量为1mol，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol2(3-0)=6mol电子，故C错误；D中发生K2CO3+KNO3+ MnO2=K2MnO4+KNO2+CO2，则消耗的n(K2CO3)：n(KNO3)=1：1，故D正确；故选D。13. Na2O2作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O。下列有关说法正确的是A. 1molNa2O2和SO2完全反应，转移电子数为NAB. 该反应中的还原产物是
