《内蒙古巴林右旗大板第三中学2023年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴林右旗大板第三中学2023年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴林右旗大板第三中学2023年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AK、NaBNa、Ba2、HCO3C、Fe2、K、
2、ClD、K、Mg2、Cl2、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、下列说法不正确的是A工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅BSiO2可用于制造光导纤维C钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D氧化镁熔点高达250，是优质的耐高温材料4、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84
3、 消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHAABBCCDD5、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A过程的反应为6FeO+O22Fe3O4 B过程中H2为还原剂C整个过程的总反应为：2H2O2H2+O2DFeO是过程的氧化产物6、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）A某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,产生使澄清石灰水变
4、浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-7、下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)的说法正确的是（ ）A氧化剂是NaOH和H2OB氧化剂是H2OC氧化剂是SiD还原剂是H2O8、常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )A8mL B8.5mL Cl0mL D10.5mL9、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C用Na2O2
5、漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出10、下列关于物质的量的表述中不正确的是()A2 mol氢气 B0.5 mol钠离子 C1 mol氦原子 D3 mol氧11、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A醋酸溶液BFe(OH)3胶体C医用酒精DCuSO4溶液12、下列表示的物质为纯净物的是（ ）A水泥B液氮C铝合金D水玻璃13、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()AFeCl2BSO3CNa2ODHClO14、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26gmL1，沸点约290，分离水和甘
6、油最合理的方法是( )A蒸馏B结晶C过滤D萃取15、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有ClB加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42C某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3216、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-17、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为
7、合金。下列关于合金的说法不正确的是A合金在工业上的用途比纯金属更广B合金的硬度一般比它的成分金属大C合金的熔点一般比它的成分金属高D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NAB质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NAC常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NAD在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 molL1，则溶液中 SO42的数目
8、为0.3NA19、浓硝酸常呈黄色的原因是（ ）A浓硝酸中混有碘化银B浓硝酸中混有铁离子C浓硝酸易分解产生二氧化氮D浓硝酸中混有单质硫20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAB常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10NAC标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为NAD2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA21、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A氢气和氯气反应B钠在氯气中燃烧C氧化钙溶于水D红热的炭与二氧化碳反应22、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)
9、： MnO4-+ Fe2+ H+= Mn2+ Fe3+ H2O下列有关说法正确的是( )AMnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂BH2O既是氧化产物又是还原产物C每生成1mol水将转移1.2 mol的电子DFe2+的还原性强于Mn2+二、非选择题(共84分)23、（14分）如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（1）B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。（2）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学
10、反应方程式为_。（3）A中元素的原子结构示意图为_。（4）F在溶液中的电离方程式为_。（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_，F_。(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应_。红褐色沉淀C与物质E反应_。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
11、你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。25、（12分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离
12、子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。26、（10分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。 滤液中铁元素的存在形式是Fe2、_。（2）（配制溶液） 将滤液配制
13、成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由_。. 比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。27、（12分）某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：.氯气与水的反应是放热反应；.卤素单质与碱液发生反应：3X26OH-5X-XO3-3H2O。回答下列问题：（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。28
