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1、甘肃省白银市靖远县第二中学2023-2024学年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 ()A氢氧化钡溶液 B氢氧化钠溶液C氯化钠溶
2、液 D硝酸钡溶液2、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO3、把下列金属投入0.1molL-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()ACuBFeCMgDAl4、下列物质不能使有色布条褪色的是( )A溶液BNaClO溶液C漂白粉溶液D氯水5、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）A闻Cl2气味B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl26、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期
3、表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH7、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()AABCBBACCCABDCBA8、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANa2CO3+HCl；K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2S
4、O4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl9、下列说法中正确的是A单质碘中含有极性共价键BH、D、T互为同素异形体C只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原10、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处11、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）A都可以与水化合生成对应酸B都可以与氢氟酸反应生成气体C都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水D都可以形
5、成空间立体网状结构12、将3.2gCu与过量的8mol/L 40mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H)为4 mol/L，则溶液中所含c(NO3)为A4 mol/LB5.6 mol/LC6.5 mol/LD6.3 mol/L13、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A核外电子数为55B质子数为82C质量数为192D中子数为13714、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘15、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属
6、钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D实验过程中氯元素原子并不都是被还原16、通过实验得出的结论正确的是A某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C某固体
7、试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_。(3)GJ的离子方程式为_。(4)M是含氧酸盐，反应中H、L
8、、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_。18、AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。19、配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_和_ （填序号）。（2）操作图示中的两种仪器分别是_、 _（填名称）
9、。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_（填“偏大”或“偏小”）。20、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）装置C中饱和食盐水的作用是_。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_。21、已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写
10、出下列物质的化学式A_；D_；N_。（2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。D与盐酸反应的离子方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：根据四种物质的性质差异结合选项中物质的性质分析判断。详解：A分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钡溶液，分别产生白色沉淀、放出有刺激性气味的气体、无明显实验现象、产生白色沉淀和放出有刺激性气味的气体，现象均不相同，可以鉴别，A正确；B分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钠，产生刺激性气味的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是硫酸钠、氯化钾，无法鉴别，B错误；
11、C氯化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，C错误；D分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入硝酸钡溶液，硫酸钠和硫酸铵均产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钾均不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。点睛：本题考查物质鉴别，注意鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象即可，题目难度中等。2、B【解析】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分
12、解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。3、C【解析】金属与酸的反应是金属的化学通性，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应，题给金属的活泼性顺序是MgAlFeCu，故Mg与盐酸反应速率最快，反应最剧烈，合理选项是C。4、A【解析】ACaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-无漂白性，不能使有色物质褪色，A符合题意；BNaClO具有强氧化性，可以使有色物质褪
13、色，B不符合题意；C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物质褪色，C不符合题意；D氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，D不符合题意；故答案为A。5、D【解析】A.实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，选项A错误；B.除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，选项B错误；C.干燥Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，选项C错误；D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，选项D正确。答案选D。6、D【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所
