《河南省九师联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省九师联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省九师联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，
2、若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A2、64、24B64、2、24C30、50、12D16、50、242、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是3、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为410的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A212
3、B554C111D无法确定4、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（ ）A氧化铝与酸不反应B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高D铝箔表面未熔化5、下列事实可以用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BS与铁、铜反应均生成低价态硫化物CNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体DClO与S2、H+均不能在溶液中大量共存6、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A核外电子数为55B质子数为82C质量数为192D中子数为1377、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的
4、是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用托盘天平称量8.7 g食盐C用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液D实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58、下列离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H= Ca2+ CO2+ H2OC标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3D碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4+ Ba2 + HCO3= BaSO4+ H2O + CO29、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na
5、+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Na+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DBa2+、Mg2+、Al3+10、下列反应中，没有明显颜色变化的是AFeCl3溶液中滴入KSCN溶液B浓硫酸滴在纸上C碳酸氢钠固体受热分解D含酚酞的烧碱溶液吸收氯气11、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ）A铝的活泼性比钠的活泼性强B不能说明铝和钠活泼性的强弱C在生成的氯化物
6、中钠元素为1价D在生成的氯化物中铝元素为3价12、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()ANa+、K+、OHBMg2+、Al3+、CK+、Cu2+、DH+、Na+、13、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD14、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )A该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D该生成物属于氧化产物15、下列离子方程式书写正确
7、的是（）A氯气跟水反应Cl2H2O=2HClClOB二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO16、若浓硫酸的组成用SO3xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为()ASO3H2OBSO3H2OCSO346H2ODSO32H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在
8、加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。18、已知AC必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是_，你推断的理由是_。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_。19、实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(1)下面是几种实验中常用的仪器：A B C D写出仪器A的名称_配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填仪器的字母)。(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质
9、量为_g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时观察液面俯视 B没有进行上述的操作步骤C称量的氢氧化钠已潮解 D容量瓶使用前内壁沾有水珠20、某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中
10、盛放浓盐酸仪器的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式_。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B_、D_。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是_（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因_。21、已知：某废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（
11、1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1，c(NO3-)=_ molL-1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子
12、的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案选B。2、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属
13、于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。3、B【解析】根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，再根据c= 判断。【详解】假设NH3、HCl、NO2的物质的量均为1mol，氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为 mol/L；氯化氢气体完全溶于水，HCl体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为mol/L；体积比为4：1 NO2与O2的混合气体溶于水，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO2、O2混合气体总体积，则溶液总体积为1mol
