《安徽省合肥市六校联考2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市六校联考2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市六校联考2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证
2、答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）A用 FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+ Cu =Fe2+ Cu2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OD钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42- 离
3、子B原溶液中一定含有NH4+ 离子C原溶液中一定含有Cl- 离子D原溶液中一定含有Fe3+ 离子3、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOABCD4、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）A16B61C15D515、将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为A100 B100C100 D1006、下列叙述正确是的（）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴
4、离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强7、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、 胶体D溶液、 分散系8、下列说法中正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C合金的硬度一般比成分金属的大D硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO39、通入水中不能形成电解质溶液的气体是（ ）AHClBNH3CCH4DCO210、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A用胆矾湿法炼铜B用铁矿石高炉炼铁C“爆竹声中一岁除，春风送
5、暖入屠苏”D“只要功夫深，铁杵磨成针”11、如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是()A棉球a褪色，说明SO2具有漂白性B棉球b褪色，说明SO2具有氧化性C棉球c褪色，说明SO2具有还原性D可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A加热氯化铵B碘升华C食盐溶于水D氯化氢溶于水13、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，
6、需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A25B20C15D1014、合乎实际并用于工业生产的为( )A氢气和氯气混合光照制氯化氢B金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D高温分解石灰石制生石灰15、下列物质不能使有色布条褪色的是( )A溶液BNaClO溶液C漂白粉溶液D氯水16、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A0.1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种
7、元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 molL-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A元素是_，B元素是_，D元素是_。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在的化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物
8、对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。18、（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写出B中发生反应的离子方程式_。（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应的化学方程式为：NH3H2OCO
9、2=NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式_。验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为_。19、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会
10、生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为_。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气
11、后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质干冰 NaHCO3晶体氨水纯醋酸 FeCl3溶液铜熔融的KOH 蔗糖，其中属于电解质的是_，能导电的是_.（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液,继续煮沸至_,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制
12、取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_.（3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D定容时俯视标线E. 称量时间过长。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝
13、沉淀，其离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D钠与水反应时发生的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、B【解析】A原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果
14、其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。3、C【解析】铁和水蒸气反应，水是氧化剂；过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水
