《广西壮族自治区贵港市港南中学2023年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区贵港市港南中学2023年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区贵港市港南中学2023年化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe
2、3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A0.4 molB0.3 molC0.2 molD0.1 mol2、下列物质的电子式书写不正确的是( )ABCD3、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是( )AO3在反应中被还原为O2B1molO3在反应中得到2mol电子C该反应的还原产物为I2D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:34、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A78g B15.6g C7.8g D3.9g5、某种分散系的分散质粒子既能透过半透
3、膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液6、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A反应后溶液中可能存在Fe3+B反应后溶液中一定存在Fe2+C反应后溶液中不可能存在Cu2+D剩余固体一定为纯净物7、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A氯水B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液D氯化钙溶液8、下列广告语在科学上没有错误的是A这种饮料不含任何化学物质B这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D没有水就没有生命9、门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元
4、素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）A镓的金属性比铝的强B镓的原子半径比铝的小C镓原子的最外层有3个电子D氧化镓的化学式是Ga2O310、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）A水玻璃可做防火材料B光导纤维的主要成分是高纯硅C可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D二氧化硅不和任何酸反应11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B1 mol 氯化镁中含有离子数为NAC12.4
5、 g白磷中含有磷原子数为0.1NAD28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA12、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）AH2BCO2CNODO213、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ）A气体A是NH3，B气体是CO2B第步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C第步得到的晶体是Na2CO310H2OD第步操作的过程主要为加热分解14、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ）AAlBAl2O3CAlCl3DAl(OH)315、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下
6、列化肥时，肥效最差的是()A硫铵B碳铵C硝铵D氯化铵16、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是A氧化性：I2BCl2在两个反应中都是氧化剂C反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反应中，每消耗lmolCl2，电子转移2NA17、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（ ）A金属先熔化B燃烧后生成白色固体C燃烧后生成淡黄色固体D燃烧时火焰为黄色18、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目B分子间距C分子大小D分子种类19、下列实验中，所选装置不合理的是A分离溶液和汽油，选B分离溶有碘的
7、层和水层，选C用NaOH溶液吸收气体，选D粗盐提纯，选和20、在密闭容器中充入体积比为11的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P221、下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）A用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制50mL0.1molL-1盐酸22、下列反应中，水作氧化剂的
8、是( )A氟气通入水中B氯气通入水中C二氧化氮溶于水D钠与水反应二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。24、（12分）A、B、C、D、E、F
9、六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A_，C_，E_，F_。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_，有关反应的化学方程式为_。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_，有关反应的离子方程式为_。25、（12分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：混合物加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生
10、成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_(填化学式，下同)，肯定不含有_，可能含有_。(2写出步骤中涉及的相关反应的离子方程式：_。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_。26、（10分）（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要装置，则A是_（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：_。若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是_（填化学式，下同），D物质是_，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_。（2）某学生
11、若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为_。27、（12分）关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_色，说明氯水中含有_分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_，说明氯水中还存在的粒子是_。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_，说明新制氯水中还存在的粒子是_；由于_见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。28、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质
12、。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_。（2）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D中加入氢氧化钠的现象_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。29、（10分）纪录片我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和
13、对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。.某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀物的成分。 锈蚀物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中铁元素的化合价为_。(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl会加快铁的腐蚀)修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 molL-1 Na2SO3、0.5 molL-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。 脱氯反应：FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)_sFeO(OH)(填、或)。还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：_Na2SO3 + _FeO(OH) = _Na2SO4 + _Fe3O4 + _H2O检验Cl是否洗涤干净的方法是_。
