《2023年安徽省淮南四中高一化学第一学期期末复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省淮南四中高一化学第一学期期末复习检测试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年安徽省淮南四中高一化学第一学期期末复习检测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关工业生产的说法错误的是A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D工业上利用焦炭与二
2、氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅2、下列属于盐的是A生石灰B盐酸C纯碱D氢氧化钠3、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4、下列说法正确的是A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CNO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO25
3、、下列物质中所含原子数最多的是（ ）A标准状况下22.4LH2B56gCOC1.5molO3D6.021022个HCl6、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性7、在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中肯定不存在
4、Fe38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA9、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）A碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应10、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加
5、入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L11、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D12、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）A中生成的气体可使品红溶液褪色B中可
6、观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成C为进行尾气处理，中装有溶液D反应后，通过向中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A53B54C11D3514、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A人类使用铁制品在铝之后B常温下，铁不能与浓硝酸反应C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水15、可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠16、下列各
7、组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（ ）AH+、Cl-、Ag+、NOBNa+、CO、Cl-、Ca2+CFe3+、SO、Na+、Cl-DH+、Ba2+、Cl-、NO17、为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是ACO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液BFeCl2溶液(FeCl3)：铜粉CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNa2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液18、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()A与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D二氧
8、化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水19、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B能与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、Al3+20、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D该工艺的优点是原料来源广
9、泛，同时获得重要的化工原料氯气21、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径22、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1B4:2:1C2:1:1D1:1:1二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有
10、以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式_，D的化学式为_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出D转化成H的离子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是_；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)
11、：_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定不含有的离子是_。25、（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是_；（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A硫酸钠溶液BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO
12、3溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。 （3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有_（试剂）。26、（10分）实验室现需配制100mL0.5molL-1的NaOH溶液。（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（填字母序号）。A将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中B用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解D盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀E.加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切
13、（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。定容时俯视刻度线_；转移溶液时不慎有少量泼洒_。27、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)甲组同学取2mL FeCl3溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，观察到溶液由_色变为_色。(2)乙组同学取2mL FeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉变蓝，请说明淀粉变蓝的原因_。(3)丙组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_。(4)丁组同学认为丙组的实验不够
14、严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入几滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液变红，植物油的作用是_。(5)甲组同学和乙组同学的实验说明了Fe3+具有_性(填“氧化”或者“还原”，下同)。丙组同学和丁组同学的实验说明了Fe2+具有_性。28、（14分）将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少_（2）反应后剩余
