《2023年山大附属中学化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年山大附属中学化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年山大附属中学化学高一上期末质量跟踪监视试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2。下列说法中正确的是A该反应属于复分解反应BH2O中的氢元素被还原CNaH是氧化剂D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:22、下列气体中，既有颜色又有毒性的
2、是（）AN2BCOCCl2DCO23、下列叙述正确的是()A硅酸胶体是纯净物B硅酸胶体粒子的直径是1100 nm之间C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸4、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是（ ）A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B每生成0.1molCu，转移0.2mol电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物5、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ）A1:1
3、B1:6C2:3D3:26、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3、Fe(OH)37、能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的物质是（ ）A氢氧化钠B硫氰化钾C氯化亚铁D铁8、下列表示不正确的是（ ）A氯离子结构示意图：B漂白液的有效成分：NaClOCSiO4四面体的球棍模型：DKSCN的名称：硫氢化钾9、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A
4、Na+、Mg2+、BNa+、Ba2+、Cl-、CK+、Ca2+、Cl-、DAl3+、OH-10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定11、工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H
5、2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33212、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )AFeBCuCFe和CuDMg和Cu13、 “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔效应不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()ABCD14、下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A氯化铝B偏铝酸钠C硅酸钠D碳酸钠15、下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪
6、色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。16、下列物质的分类正确的是( )A硬铝属于单质BClO2属于氧化物C纯碱属于碱D硫酸氢钠属于酸二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出F、G的化学式：F._；G._。(2)检验D中阳离子的方法为_(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_ (4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_18、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、D_、F_ 。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化
7、学式)，实验现象是_。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。19、某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是_。（2）D中的试剂为0.5molL-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为_，证明SO2具有_性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。A酸性高锰酸
8、钾溶液 B品红溶液C石蕊溶液 D蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：_。实验验证：_。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为_。（6）指出上述装置中的不足之处：_。20、甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。（1）甲同学设计的实验流程如下：试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_。实验中用12 molL1盐酸配制2molL1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有
9、烧杯、玻璃棒、_、_、_，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为_%（保留1位小数）。（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。实验中应选取的试剂是_。a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙装置的连接顺序应是_（填各接口的字母，连接胶管略）。21、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种_（填“酸性”、“碱性”或“两性
10、”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是_。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式_。(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是_。A酸性高锰酸钾溶液 B澄清石灰水 C品红溶液 DCaCl2溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原
11、，故B正确；C得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。【点睛】在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。2、C【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。3、B【解析】A、硅酸胶体属于分散系，为混合物，A项错误；B、胶体粒子的直径在1100 nm之间，因此硅酸胶体粒子的直径是
12、1100 nm之间，B项正确；C、胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；D、胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。答案选B。4、C【解析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B每生成0.1molCu，转移电子=0.1mol(1-0)=0.1mol，故B错误；C该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D该反应中铜元素化合价降低，所以铜是
13、还原产物，故D错误；答案选C。【点睛】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。5、A【解析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，答案选A。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。
