《江苏省启东市建新中学2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市建新中学2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东市建新中学2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题
2、卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍2、下列有关电解质的说法中正确的是A液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A
3、用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4、将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A2.8 gB5.6 gC4.2 gD11.2 g5、下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度
4、偏高6、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）ACaO+CO2=CaCO3B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA8、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(
5、CuSO4)为()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L9、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+10、出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，下列关于铜及其化合物的说法不正确的是A铜盐溶液有毒BCu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1C硫酸铜常用来配制农药，如波尔多液D铜属于重金属，它的化学
6、性质不活泼，所以使用铜器皿比较安全11、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（ ）A此时16O的相对原子质量为32B标准状况下，44g CO2的体积约为22.4LC44g CO2和28g CO含有相同数目的分子D标准状况下，11.2L O2的质量为32g12、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A烧杯中的溶液呈棕黄色B铜片无任何变化C铜片上的凹凸陷的“Cu”字D发生发应：Fe3Cu=Cu3Fe213、向FeCl3、C
7、uCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+Cu2+)（ ）A溶液中一定含有Cu2+B加入KSCN溶液一定不变红色C溶液中一定含有Fe2+D剩余固体中一定含铜14、将一定质量的铜与100 mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 6 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A6mol/LB10mol/LC11mol/LD12 mol/L15、为除去下列物质中所含的杂质(括号内
8、为杂质)，选用试剂正确的是ACO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液BFeCl2溶液(FeCl3)：铜粉CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNa2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液16、下列有关物质用途的说法中，不正确的是ANa2O2常用作供氧剂BFe2O3常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂DSiO2常用作制太阳能电池二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。（2）若B是气态氢化物，C、D是
9、氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（3）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液。如反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_，A的元素在周期表中的位置：_。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D的化学式是_。18、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸
10、收后形成了_而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_、C_。写出A与O2反应的化学方程式：_。19、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。仪器c中收集的气体主要是_。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究
11、。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是_。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为31，则的值为_。20、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，
12、溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐
13、色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的成分是_。21、I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。_（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。II根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题:还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确； C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确；D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。故答案选A。
