《2024届云南省保山市化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届云南省保山市化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届云南省保山市化学高一上期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。
2、下列说法正确的是（ ）ACr2O72不能将SO2氧化B还原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D两个反应中Fe3+均表现还原性2、下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2 MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()ABCD4、溶液
3、、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子直径大小 B是否有丁达尔效应C是否均一、稳定、透明 D是否能透过滤纸5、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：放置蒸发皿；固定铁圈位置；放置酒精灯；停止加热，余热蒸干；加热搅拌。其正确的操作顺序为()ABCD6、下列说法正确的是()A因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力7、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
4、A若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池 B该反应为放热反应C该反应在常温下也有可能进行 D反应物的总能量高于生成物的总能量8、下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物空气NaOH稀盐酸FeSO47H2O非电解质H2ONa2OCONH3电解质HNO3Cu蔗糖CH3COOHAABBCCDD9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子10、氯
5、化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质粒子直径在1100 nm之间B都是混合物C都是无色、透明的溶液D都呈红褐色11、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（ ）氢气在氯气中燃烧；镁在氯气中燃烧；镁在二氧化碳中燃烧；钠在氯气中燃烧ABCD12、现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液13、下列各组离子反应可用HOH-=H2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠D硝酸和氢氧化钠14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，
6、下列分类合理的是A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物15、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）A某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-16、下列叙述不正确的是A在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL-1的氨水B配制0
7、.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该
8、仪器使用前必须进行的一步操是_；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线12cm 处，改用_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_ A称量时砝码已经生锈； B溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C定容时俯视；D定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为_。18、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原
9、子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_。（2）M的沸点比PH3的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_，每生成l mol气体，转移电子数为_。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_。A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱B C的最高价氧化
10、物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强C C能从D的盐溶液中置换出DD C在常温下能与水反应，而D不能19、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：_，并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是_。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。 （
11、5）干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。20、 (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ ；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_；设计B、C的实验目的是：_；写出B中发生反应的离子方程式：_；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_。21、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有CaCO3 Ca(ClO)2Na2O2 NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是_(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是_；发酵粉中含有的主要成份是_。（2）氧化铁的俗名是_，写出一种它的用途
12、_。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答。【详解】A根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+Fe2+SO2，故B错误；C根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意
