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1、北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A.溶液B.胶体C.蔗糖溶液D.氢氧化钠溶液2、下列物质中，属于电解质的是( )A.B.C.盐酸D.3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( )A.植物光合作用B.粮食酿造食醋C.酸碱中和反应D.金属铁的冶炼4、下列有关钠的叙述不正确的是( )A.密度比水小B.熔点低C.具有氧化性D.少量钠应保存在煤油中5、下列电离方程式书写不正确的是( )A.B.C.D.6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( )A.过氧化钠应密封保存
2、B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖D.配制一定物质的量浓度的溶液，在容量瓶中溶解固体7、下列物质分类正确的是( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABCDA.AB.BC.CD.D8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( )A.B.C.D.9、下列物质的相应信息不正确的是( )选项物质俗名性状用途A小苏打白色固体发酵粉B火碱、苛性钠白色固体干燥剂C纯碱白色固体治疗胃酸过多D浅黄色固体供氧剂A.AB.BC.CD.D10、下列化学方程式中，能用表示的是( )A.B.C.D.11、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是(
3、)A.B.C.D.12、下列说法正确的是( )A.的物质的量为B.常温常压下，的体积约为C.约含有个氧原子D.溶液中含有13、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A.B.C.D.14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.酸性溶液中：B.遇石荵变蓝的溶液中：C.无色透明溶液中：D.能使酚酞变红的溶液中：15、下列离子方程式书写正确的是( )A.金属钠和水反应：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：16、对下列图示的解释正确的是( )A电离方程式：B无明显现象，出现浑浊，热稳定性C电子转移表示为：D液体变为红褐色A.
4、AB.BC.CD.D17、图ac分别为在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法中，不正确的是( )A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知熔融在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极18、已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A.除杂试剂都必须过量B.试剂、可以是C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为D.加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热19、下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论向久置固体中滴
5、加过量稀盐酸产生无色气体固体未变质向淀粉溶液中滴加溶液溶液变蓝有还原性向某溶液中加入溶液生成白色沉淀该溶液中含有向饱和碳酸钠溶液中通入足量溶液变浑浊析出固体A.AB.BC.CD.D20、已知反应：下列叙述不正确的是( )A.氧化性B.还原性C.与浓盐酸共热可能发生反应：D.向溶液中通入过量，存在反应：21、向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.时溶液中存在的主要微粒是B.发生反应的离子方程式为C.最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为D.以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和22、有一包固体粉末，由中的三种物质
6、组成，取样品进行如下实验：下列判断正确的是( )A.该固体粉末中一定不含有B.该固体粉末中可能含有C.该固体粉末中一定含有D.它的组成一定是23、某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是( )实验序号盐溶液现象溶液反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现溶液反应比剧烈，没有火花出现溶液反应比剧烈，没有火花出现溶液反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧A.对比推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快B.对比推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快C.对比推测：中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热D.推测若采用溶液进行上述实验，也
7、会出现钠的燃烧现象二、填空题24、为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。（1）该反应的化学方程式为_，其中还原剂是_（填化学式），氮元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为_L（标准状况）。（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是_（填字母）。a.推广电动汽车b.加快煤炭开采和使用c.开发和使用氢能（4）利用催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：反应中，被_（填“氧化”或“还
8、原”）。反应中若消耗，则转移电子的物质的量为_。25、酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。.实验室欲用固体配制的酸性溶液。（1）计算所需固体的质量为_g。（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是_（填序号）。A.使用前必须检查是否漏水B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液C.可用来长期贮存溶液D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器（4）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）：_。A.洗涤B.称量、溶解C.转移D.摇匀E.定容（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_（填序号）。A.加水定
9、容时俯视刻度线B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：（未配平）。（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（7）溶液中的物质的量浓度为_。26、高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇.在碱性溶液中的溶解度：.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_价。（2）过程的目的是制备，反应的离子方程式为_。（3）过程为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程中
10、发生反应的离子方程式：（4）为提高原料利用率，过程的产物中可循环利用的物质是_。（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_洗涤。（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为（标准状况）。计算的纯度=_（列算式）。（物质的纯度）若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_。三、实验题27、现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案：已知：微溶于水；沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。（1）试剂a是_（填化学式，下同），试剂b是_。（2）加入过量试剂c的目的是_.（3）试剂d是
11、_，加入试剂d后发生反应的离子方程式为_。（4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169从溶液4中获得固体的第步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_（填序号）。过滤冷却结晶蒸发浓缩（5）检验所得固体中不含的实验方法是_。28、为了验证与需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验：（1）中反应可以制备，离子方程式为_。（2）制备的气体中存在挥发的HCl气体，装置可以将HCl杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂。（3）中试剂为浓硫酸，开始实验后分别打开和，观察到_（填现象）可以证实在没有水蒸气存在下与不反应。（4）有同学认为仅通过本
12、实验，无法得到“在水蒸气存在下能够与反应”这个结论，理由是_；请设计实验进一步证实该结论：_。（5）中发生的化学方程式有_。（6）以下说法正确的是_。a.中的阴离子是b.可以用作呼吸面具中的填充剂c.中碱石灰的作用是排除空气中和对实验的干扰29、硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下：实验溶液浓度溶液体积操作及现象加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。资料：微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。在以上可分解为，黑色的。碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。（1）实验中生成蓝色沉淀的离子方程式为_。（2）对比实验和，结合数据说明实验中未生成白色晶体的原因：_（忽略溶液体积变化）。（3）研究小组认为实验中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是_。（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：.向澄清石灰水中加入_，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。.取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。.将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量
