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1、第一章第一章 物物质及其及其变化化第二节 离子反应 高中人教版新教材必修一想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？质溶于水后都能反应吗？【实验1-3】你能从实验现象中发现化学反应的实质吗你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?Ba2+SO42-=BaSO4 现象现象分析分析NaNa2 2SOSO4 4 和和 BaCl BaCl2 2 的电的电离方程式离方程式混合前两种溶液中混合前两种溶液中的离子的离子混合后溶液中的离子混合后溶液中的离子向盛有向盛有2
2、ml2mlNaNa2 2SOSO4 4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mlBaCl2mlBaCl2 2稀溶液，观察现象并分析。稀溶液，观察现象并分析。二、离子反应二、离子反应1、概念：、概念：2、判断依据：、判断依据：3、发生的条件：、发生的条件：电解质在溶液中进行（有离子参加电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）的反应）（1）沉淀沉淀（2）气体气体（3）难电离物质难电离物质(弱电解质弱电解质)（4）氧化还原反应）氧化还原反应4、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。的式子，叫离子方程式。电解质在溶
3、液中的反应电解质在溶液中的反应（1 1）写：）写：写出正确的化学方程式：写出正确的化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2（2 2）拆：）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。例：示。例：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-5、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+C
4、u=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。是否相等，系数约成最简整数比。2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgCl凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4C
5、l(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O6、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质:强酸强酸:H:H2 2SOSO4 4 、HCl HCl、HNOHNO3 3 强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH):NaOH KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可
6、溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐,钠盐钠盐,氨盐氨盐,硝酸盐硝酸盐 (熟记溶解度表熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:a a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等等b b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c c、气体：、气体：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等d d、单质：、单质：H H2 2、NaNa、I I2 2等等e e、氧化物：、氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等课堂练习：课堂练习：完成下列反应的离子方程式完成下
7、列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_；(4)铜与硝酸银溶液反应：；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：。HOH=H2OClAg=AgClBaSO4Cu(OH)2Cu2Ag=Cu22AgCaCO32H=H2OCO2Ca2H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、H
8、NO3 +Ba(OH)27、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸 结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH+OH-=H2O1 1、CuCu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2HCu+2H+=Cu=Cu 2+2+H+H2 23 3、CuCu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应：CO
9、CO3 32+2+2H+2H+=CO=CO2 2 +H +H2 2O O4 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4课堂练习：课堂练习：判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确7、离子方程式的正误判断：、离子方程式的正误判断：如：如：H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-NH
10、NH4 4+与与OHOH-等等如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；NHNH4 4+与与OHOH-生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：（高三再做深入总结高三再做深入总结）a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发
11、生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。8、离子共存问题：、离子共存问题：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+等等)与还原性离子与还原性离子(如如I I-等等)不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 b.b.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱
12、性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-OH-反应的离子。如反应的离子。如H H+、NHNH4 4+、FeFe3+3+、HCOHCO3 3-等等当堂练习：判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶
13、物 CaSO4生成水生成 NH3H2O生成CO2、H2O能大量共存【练练习习2 2】在在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中，都都能共存的离子组是能共存的离子组是 （）A AK K+，NaNa+，SO SO 4 42-2-，CO CO 3 32-2-B BNH NH 4 4+，CuCu2+2+，ClCl-，NONO3 3-C CBaBa2+2+，NaNa+，NONO3 3-，SO SO 4 42-2-D DBaBa2+2+，K K+，ClCl-,NO,NO3 3-D 课后练习题组一离子反应及其反应条件1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液
14、反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2和盐酸解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。题组二离子反应方程式3.(2019六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：2H=H2OCO2
