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1、山东省滨州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是( )A.钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈B.明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同C.装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除D.我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2、下列化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式：B.水的电子式：C.基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：D.基态铬原子的价电子排布式：3、下列描述正确的是( )A.为角形的极性分子B.的空间结构为平面三角形C.的VSE
2、PR模型为八面体形D.和的中心原子杂化方式不同4、下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是( )A.使用时不能高温烘干B.检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C.都标有温度、容积、零刻度D.是蒸馏装置中的必要仪器5、复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是( )A.分子内存在大键B.与互为等电子体C.与互为同分异构体D.在水中的溶解度大于6、a、b、c、d、e是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，a元素基态原子核外电子有3种空间运动状态，b的简单氢化物水溶液呈碱性，b、c同周期，c元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，d单质为淡黄色固体且易溶于，e元素基态原子最
3、外层只有1个电子。下列说法错误的是( )A.第一电离能介于a和b之间的第二周期的元素有3种B.c与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子C.简单氢化物的沸点：cdD.e单质在常温下一定能与冷水反应7、一种配合物的化学式为，该配合物的水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱处理不释放。下列说法错误的是( )A.该配合物无外界B.该配合物中Pt采取杂化C.该配合物中H-N-H键角比中H-N-H键角大D.该配合物中Pt为+4价8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述正确的是( )A验证电离常数B可用于制备氢氧化铁胶体C测定分解的化学反应速率D用溶液制备无水A.AB
4、.BC.CD.D9、某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列说法错误的是( )A.该反应可能为基元反应B.该反应的速率常数C.当，650K时的反应速率为D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min10、中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂的转化率/%
5、各产物的物质的量分数/其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列说法正确的是( )A.第步反应的活化能比第步的低B.产物中的键角均为120C.对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好D.催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率11、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是( )实验目的方案设计现象和结论A在pH=4时，比较与结合能力强弱向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解，说明在pH=4时，结合的能力更强B检验溶液中是否含钠元素将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧火焰出
6、现黄色，说明溶液中含钠元素C比较与溶度积的大小向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液产生蓝色沉淀，说明的溶度积更小D比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱分别测定、饱和溶液的pH前者小，说明亚硫酸酸性更强A.AB.BC.CD.D12、的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理按照反应、依次进行，如图所示。下列说法错误的是( )A.为该反应的催化剂B.反中发生了还原反应C.生成HCOOH总反应的原子利用率为100%D.反应过程中C原子的杂化方式发生了变化13、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程
7、如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是( )A.2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量B.该反应的热化学方程式为：C.增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率D.该反应在低温下能正向自发进行14、25时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值()与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。下列说法错误的是( )A.水解平衡常数的数量级为B.对应溶液：C.水的电离程度：D.对应溶液：二、
8、多选题15、工业上可用甲烷氧化制备甲醛，该反应的副产物主要有CO、。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比11投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。(注：HCHO的选择性=)下列说法错误的是( )A.制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能B.低于650时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快C.650时，体系中D.650时，甲醛的产率为20%三、填空题16、N、Fe等元素的单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。回答以下问题：(1)的价电子轨道表示式为 。(2)检验时
9、，可加入溶液 (填名称)，生成橙红色的，1mol该配合物离子中有mol配位键。使用该试剂时，应控制溶液pH在29范围内，原因是 。(3)、的沸点由高到低的顺序为 ；、分子的键角分别为107.3、93.6、91.8，其键角逐渐减小的原因是 。17、氮是最重要的生命必需元素之一，与之相关的碱较多。部分碱在常温下的电离平衡常数如下表。名称氨联氨羟胺甲胺化学式电离常数回答以下问题：(1)常温下，氨水的电离度为 。(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：，基于此，液氨可以与亚硫酰氯()发生氨解反应生成，则另一产物为 。(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因，据此分析羟胺的小于甲胺的原因 (从电负性、电子云
10、密度角度作答)。(4)常温时，浓度相同的；溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。(5)用的标准盐酸滴定的溶液，滴加标准盐酸的体积为。下列说法正确的是 A.当时，反应的离子方程式为B.滴定过程中，应选用酚酞作指示剂C.当时，溶液呈中性D.常温下，反应的平衡常数18、重铬酸铵可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸溶液制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：(1)A装置的作用为；实验时应控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是；C装置中的试剂为 。(2)实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为：最后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤
11、如下：.取样品，配成250mL溶液。.量取25.00mL样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。.以酚酞作指示剂同，用标准溶液进行滴定，记录数据。.重复步骤、23次，处理数据。回答以下问题：加入适量氯化钡溶液使完全沉淀的目的是 。滴定终点的现象为 。若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为，该样品中氮元素的质量分数的计算式为 (用含式子表示)。下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。A.步骤中定容时仰视刻度线B.步骤中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸C.步骤滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管D.步骤滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失19、三
12、氯化钉()和硫化铋()用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、)回收和的工艺流程如下。已知：.滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、；.。回答下列问题：(1)“氧化碱浸”过程中，Ru发生反应的离子方程式为。该过程中，NaClO的利用率与温度的关系如图所示。温度高于25时，NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是 。(2)滤液2的主要成分有NaCl、 (填化学式)。(3)“蒸馏”过程中，与发生反应的化学方程式为 。(4)盐酸“吸收”过程中产生的，经进一步处理可以转化为两种盐、 (填名称)，可在本工艺流程中循环使用。(5)“沉淀”时，向溶液中加入溶液，反应后混合溶液中为，则的沉淀率为
13、 (忽略溶液混合引起的体积变化)。20、利用含有二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种良好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径。以、为原料合成涉及的主要反应如下：._回答下列问题：(1)已知，将反应的热化学方程式补充完整：，同时可以推出 (用含、的式子表示)。(2)某温度下(高于100)，向2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，体系的总压强p随时间变化如下表所示。02040608010012014040.036.734.232.130.830.230.030.0CO的分压随时间变化如图所示，则从反应开始至体系达平衡时， (保留两位有效数字)。该温度下，的平衡浓度为 ，反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。(3)对反应进行研究，向两恒容密闭容器中均通入和，其一为绝热过程，另一为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 0(填“”、“”或“=”，下同)；化学平衡常数： ；气体总物质的量： 。参考答案1、答案：B解析：A.氯化锌水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物反应，从而作焊接金属的除锈剂，故A正确；
