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1、第3课时 一定物质的量浓度及其溶液配制第3节 化学中常用的物理量物质的量1.熟悉物质的量的有关熟悉物质的量的有关计算。计算。2.练习容量瓶的使用练习容量瓶的使用方法方法。3.学会学会配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的溶液溶液。4.培养动脑、动手能力，提高实验培养动脑、动手能力，提高实验技能。技能。学习目标学习目标溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 100%还有没有其他表示溶液的方法呢？还有没有其他表示溶液的方法呢？温故知新温故知新1.定义：以定义：以单位体积单位体积溶液里所含溶
2、液里所含溶质溶质B的的物质的量物质的量来表示溶来表示溶液组成的物理量液组成的物理量物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）=溶质溶质B的的物质的量物质的量溶液的体积溶液的体积cB=nBV V2.有关计算有关计算一、物质的量浓度一、物质的量浓度符号符号:cB 新知梳理新知梳理1.用用1 mol NaOH配成配成 500 mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。溶液，求该溶液的物质的量浓度。3.用用 20 g NaOH 配成配成 100 mL 溶液，求该溶液的物质的量浓度。溶液，求该溶液的物质的量浓度。2.求求3 L 0.2 mol/L 的的MgCl2溶液中溶质的物质的量。溶液中溶质的物质的量。2 mo
3、l/L0.6 mol5 mol/L跟踪练习跟踪练习4.标况下，标况下，5.6 L HCl溶于水，制成溶于水，制成0.5 L稀盐酸，稀盐酸，求此盐酸的物质的量求此盐酸的物质的量浓度。浓度。5.6.021023 个个HCl溶于水，制成溶于水，制成0.2 L盐酸，盐酸，求盐酸的物质的量浓度。求盐酸的物质的量浓度。6.0.2 mol/L 的的MgCl2溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度。的物质的量浓度。0.5 mol/L5 mol/L0.4 mol/L细颈细颈瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞颈部有刻度线颈部有刻度线梨形平底梨形平底的的容量容量瓶瓶瓶上标有温度和容积瓶上标有温度和容积1.认识认识容量瓶
4、容量瓶二二、一定、一定物质的量浓度的溶液的物质的量浓度的溶液的配制配制新知梳理新知梳理规格：规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制现现欲配制欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量溶液，其中溶质的物质的量为为0.04 mol。请你用固体请你用固体NaCl试剂，完成配制任务。试剂，完成配制任务。活动探究活动探究 【问题问题1】如何获得如何获得0.04 mol 的的NaCl固体？固体？计算计算m=nM=0.04 mol58.5 g/mol=2.34 g用托盘天平称量用托盘天平称量2.3 g NaCl固体固
5、体 托盘天平使用：左物右码，精确度托盘天平使用：左物右码，精确度0.1 g0.1 g。调调平平:水放平置：水放平置：把托盘天平放在水平桌面把托盘天平放在水平桌面上。上。游码回零：游码回零：把游码放在标尺左端的把游码放在标尺左端的“0”刻度线刻度线上。上。调横梁平衡：调横梁平衡：调节平衡螺母调节平衡螺母(左沉右移左沉右移,右沉左移右沉左移)。（1）怎样保证将溶质）怎样保证将溶质NaCl全部转移到容量瓶全部转移到容量瓶中？中？考虑到转移到容量瓶的过程中不使溶液撒到外边，我们用到考虑到转移到容量瓶的过程中不使溶液撒到外边，我们用到什么仪器？什么仪器？考虑到稀释和溶解时不在容量瓶中进行，要把溶质考虑到
6、稀释和溶解时不在容量瓶中进行，要把溶质NaCl全部全部转移到容量瓶，我们应该怎么做？转移到容量瓶，我们应该怎么做？玻璃棒玻璃棒 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，把洗涤液全部转移次，把洗涤液全部转移到容量瓶中。到容量瓶中。（2）怎样确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线怎样确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线？当加水至距离刻度线当加水至距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管，逐滴滴时，改用胶头滴管，逐滴滴加。加。【问题问题2】如何保证溶液的体积恰好为如何保证溶液的体积恰好为100 mL？计算计算搅拌搅拌加速加速固体物固体物质质的溶解的溶解引引流流洗涤玻璃
7、棒和烧杯内壁洗涤玻璃棒和烧杯内壁2至至3次次不能长时间储存溶液不能长时间储存溶液计算算称量称量溶解溶解冷却冷却转移移洗洗涤定容定容摇匀匀平视刻度线平视刻度线至溶液凹液至溶液凹液面面最低点最低点与与刻度线相切刻度线相切实验再现实验再现（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶）若配制氢氧化钠溶液时，没有
8、冷却到室温就转移到容量瓶 中，对实验结果是否有影响？中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？思考与交流思考与交流cBnB V根据根据上述公式推断实验过程中，分析上述公式推断实验过程中，分析实验过程实验过程中哪些操作会引中哪些操作会引起起n或或的变化的变化，如果，如果可以使其变化，则可以使其变化，则对对c会造成误差。会造成误差。误差分析误差分析(1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低(2)称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘而砝码放在左盘.称量称量产生误差产生误差(3)量筒量取液体药品时仰视读数量筒
9、量取液体药品时仰视读数(4)量筒量取液体药品时俯视读数量筒量取液体药品时俯视读数2.溶解溶解、转移、洗涤产生误差、转移、洗涤产生误差(2)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯(3)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中(1)溶解过程中有少量液体溅出烧杯溶解过程中有少量液体溅出烧杯(2)定容时俯视刻度定容时俯视刻度(3)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线(4)未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容(1)定容时仰视刻度定容时仰视刻度(5)定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液.定容误差定容误差(6
10、)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。(1)原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥(2)容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水(3)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响4.其他其他1.溶解和洗涤完成全部转移到容量瓶中后溶液的体积溶解和洗涤完成全部转移到容量瓶中后溶液的体积不能不能超过超过100 mL，所以要注意每次加蒸馏水的量。，所以要注意每次加蒸馏水的量。2.定容和读数问题定容和读数问题3.检
11、查是否检查是否漏漏水水4.定容时，一不小心超过刻度线怎么办定容时，一不小心超过刻度线怎么办？倒掉，重新配置溶液浓度没有变化，部分溶液在摇匀过程中，会粘在瓶塞或者磨口处实验实验中注意的问题中注意的问题5.摇匀之后溶液体积小于摇匀之后溶液体积小于100 mL怎么办怎么办？1.实验步骤：八字方针实验步骤：八字方针2.实验所需仪器实验所需仪器：计计称称溶溶冷冷转转洗洗定定摇摇小结小结3.误差分析：原理误差分析：原理定高低定高低托盘托盘天平天平、mL 容量瓶、烧杯、容量瓶、烧杯、玻璃棒（玻璃棒（2次、次、作作用用搅拌搅拌和引流）、胶头滴管和引流）、胶头滴管、量筒、量筒（粗量（粗量）溶液稀释的计算溶液稀释
12、的计算【例例1】要配制要配制500 mL 0.6 mol/L 的的NaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6 mol/L 500 mL V=50 mL 答：答：需需 6 mol/L的的NaOH溶液溶液50 mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c1V1=c2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）1.在在NaCl溶溶液液稀稀释释实实验验中中，用用量量筒筒量量取取25.0 mL浓浓溶溶液液时时，仰仰视视量量筒筒刻刻度度，对对实实验验结结果果有有何何影影响响？若若倾倾倒倒浓浓溶溶液液后后洗洗涤涤量量筒筒，有有影响吗？影响吗？2.某某同同学学在在NaCl溶溶液液稀稀释释实实验验中中，定定容容时时加加水水超超过过了了刻刻度度线线，他他立立即即用用胶胶头头滴滴管管吸吸去去少少许许溶溶液液，对对实实验验结结果果有有何何影影响响？该该怎怎么么办办？结果都偏大结果都偏大结果偏小，重新配制结果偏小，重新配制跟踪训练跟踪训练
