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1、枣庄市第三中学枣庄市第三中学20232023年高一化学课件年高一化学课件第二章第二节第二章第二节 离子方程式离子方程式以下物质：氢氧化钠固体 铜丝 醋酸固体 硫酸 二氧化碳气体 氨气 碳酸钠溶液乙醇 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体 11硫酸钡固体 12石墨 13盐酸 14液态HCl 15熔融态氢氧化钠 16氢氧化钠溶液 17 Fe(OH)3固体 18 H2O 19酒精电解质:非电解质 能导电的 强电解质：弱电解质 强电解质、弱电解质、非电解质比较强电解质、弱电解质、非电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质非非电解解质定义定义物质物质类型类型电离电离程度程度电离电离过程过程存在存在微粒
2、微粒方程方程式式水溶液中全部电离水溶液中全部电离水溶液中部分电离水溶液中部分电离完全电离完全电离部分电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子离子、未电离的分子离子、未电离的分子强酸、强碱、强酸、强碱、盐、氧化物盐、氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆HClO H+ClONaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-NH3NH3、非金属氧化物、非金属氧化物、绝大多数有机物绝大多数有机物水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下不能电离的化合物不能电离的化合物未电离的分子未电离的分子强电解质用强电解质用“=”弱电解质弱电解质的电离方程式书写注意的电离方程式书写注意:1.1.2.2.多元弱
3、酸，分步电离，一步一氢多元弱酸，分步电离，一步一氢3.3.多元弱碱，分步电离，一步书写多元弱碱，分步电离，一步书写例：H H2 2COCO3 3例：Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-练习（水溶液）练习（水溶液）：1.HCl 2.H 1.HCl 2.H2 2S SO O4 4 3.H 3.H2 2COCO3 3 4.CH4.CH3 3COOH COOH 5.HI 6.HClO 5.HI 6.HClO 7.7.NHNH3 3HH2 2O 8.Al(OH)O 8.Al(OH)3 3 9.Fe(O
4、H)9.Fe(OH)3 3 10.Na 10.Na2 2COCO3 3 11.NaHCO11.NaHCO3 3 12.NaHSO12.NaHSO4 4 13.13.Ba(OH)Ba(OH)2 2 1414.NHNH4 4ClCl1.NaCl溶液为什么能够导电2.0.1mol/L的与10mol/L的NaCl溶液哪个导电能力强思考：1.1.电解质溶液导电的根本原因：电解质溶液导电的根本原因：2.2.自由移动的离子浓度自由移动的离子浓度，导电能力，导电能力当自由移动的离子浓度相同时，离子所带电荷当自由移动的离子浓度相同时，离子所带电荷，导电能力导电能力自由移动的离子越大越大越强越多越多越强H2SO4
5、 SO42-+2H+Ba(OH)2 Ba2+2OH-写出写出H2SO4和和Ba(OH)2的电离方程式。的电离方程式。思考思考:1.1.以上两溶液混合，以上两溶液混合，电离离产生的离子之生的离子之间会会发生反生反应吗？2.2.混合后，溶液中的混合后，溶液中的c c(OH(OH-)以及其他离子以及其他离子浓度度 如何如何变化？化？3.3.稀硫酸和稀硫酸和氢氧化氧化钡溶液都能溶液都能导电，二者混合，二者混合，导电能力能力 会怎会怎样变化？化？稀硫酸与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质实验现象：实验现象：实验实验现象现象原因或结论原因或结论将稀硫酸滴将稀硫酸滴入含有酚酞入含有酚酞
6、的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中 有有生成生成溶液颜色溶液颜色由由_变变_溶液的导电率溶液的导电率先由先由_到到_，再再_反应时溶液中离子反应时溶液中离子的浓度降低。的浓度降低。OHOH-与与 H H+反应生成极难反应生成极难电离的水，浓度减小电离的水，浓度减小BaBa2+2+SO+SO4 42 2-=BaSO=BaSO4 4白色沉淀白色沉淀无无大大小小红红逐渐变大逐渐变大交流交流研讨研讨 请分析下列各组电解质电离时请分析下列各组电解质电离时产生的离子产生的离子，说明混合后说明混合后化学反应的实质化学反应的实质，以及反应前后溶，以及反应前后溶液中电解质所产生的液中电解质所产生的离
7、子种类和数量的变化离子种类和数量的变化。产生的离子产生的离子反应的实质反应的实质离子变化离子变化（1 1）硫酸）硫酸 与与NaOHNaOH溶液溶液 （2 2）CuSOCuSO4 4 与与NaOHNaOH溶液溶液 （3 3）盐酸）盐酸 与与NaNa2 2COCO3 3溶液溶液（4 4）NaCl NaCl 与与AgNOAgNO3 3溶液溶液（5 5）KCl KCl 与与AgNOAgNO3 3溶液溶液H+SO42-OH-+Na+Cu2+SO42-OH-+Na+H+Cl-CO32-+Na+Na+Cl-NO3 3-+Ag+K+Cl-NO3 3-+Ag+H H+OH+OH-=H=H2 2O OCuCu2+
8、2+2OH+2OH-=Cu=Cu（OHOH）2 22H2H+CO32-2-=H=H2 2O+O+CO2Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl难电离物质难电离物质难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质挥发性物质挥发性物质难溶物质难溶物质难溶物质难溶物质Ag+Cl-=AgCl判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？NaCl=Na+Cl-AgNO3=NO3-+Ag+AgCl 反应实质反应实质NaCl与与AgNO3Ba(NO3)2与与NaOH盐酸与盐酸与NaOH溶液溶液Na2CO3与盐酸与盐酸2.2.离子方程式离子方程式定义：定义：用实际参加反应的离子符号来表示
9、反用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做应的式子叫做离子方程式离子方程式。例如例如:NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应实际参加反应的离子是实际参加反应的离子是:H+和和OH-，生成物是水。，生成物是水。离子方程式为离子方程式为:H+OH-=H2O1.怎样正确书写一个反应的离子方程式？怎样正确书写一个反应的离子方程式？以稀硫酸与以稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。1.1.明确反明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，的数量关系，分分别用离子符号或化学式表示用离
10、子符号或化学式表示硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+20H2.2.确定确定发生化学反生化学反应的微粒、的微粒、产物及其数量关系物及其数量关系3.3.写出离子方程式并配平写出离子方程式并配平 2H+20H-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4方法一方法一练习.书写下列各写下列各组物物质间发生反生反应的离子方程式。的离子方程式。(1)(1)NaOHNaOH溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸(2)KOH(2)KOH溶液与稀溶液与稀盐酸酸(3)BaCl(3)BaCl2 2 溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4 溶液溶液(4)Ba(NO(4)
11、Ba(NO3 3)2 2 溶液与溶液与 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液(5)(5)碳酸碳酸钙与稀与稀盐酸酸H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4CaCOCaCO3 3+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2+Ca+Ca2+2+离离 子子 方方 程程 式式 所所 表表 示示 的的 不不 仅仅 仅仅 是一个化学反应，而是一类化学是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。反应，并揭示了这类化学
12、反应的实质。离子方程式的书写步骤：方法二离子方程式的书写步骤：方法二一一写写写写出化学方程式；出化学方程式；二二拆拆将完全以将完全以离子形式存在离子形式存在的拆成离子；的拆成离子；（可溶的强电解质）（可溶的强电解质）四四查查电荷电荷守恒守恒,原子原子守恒守恒,化学计量数是否符合化学计量数是否符合最简整数比最简整数比。以以Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和盐酸反应为例：溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 三三删删删删去不参与反应的离子；去不参与反应的离子；Ba 2+2OH-+2H+2Cl-=Ba 2+2Cl-+2H2O Ba2+2OH-+2H+2Cl-=Ba 2
13、+2Cl-+2H2O OH-+H+=H2O 口诀：一写原方程一写原方程二拆强可溶二拆强可溶三删无变者三删无变者四查两相等四查两相等离子方程式中的书写离子方程式中的书写规则规则拆：拆：易溶易电离易溶易电离的物质用的物质用离子离子表示：表示：即：即：强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐 多元弱酸的多元弱酸的酸式酸根离子酸式酸根离子不能拆不能拆 。例例:碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应 NaNaHCOHCO3 3+H+HClCl=NaCl+NaCl+H H2 2O+COO+CO2 2 不拆：不拆：单质单质、气体气体、氧化物氧化物（包括（包括H H2 2O O)、沉淀沉淀、弱电解质弱电解质（即：弱
14、酸、弱碱，水即：弱酸、弱碱，水）用）用化学式化学式表示表示。例例2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 (4)(4)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式练习.书写下列各写下列各组物物质间发生反生反应的离子方程式。的离子方程式。(1)(1)NaOHNaOH溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸(2)KOH(2)KOH溶液与稀溶液与稀盐酸酸(3)BaCl(3)BaCl2 2 溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4 溶液溶液(4)Ba(NO(4)Ba(NO3 3)2 2 溶液与溶液与 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液(5)(5)碳
15、酸碳酸钙与稀与稀盐酸酸H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4CaCOCaCO3 3+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2+Ca+Ca2+2+离子方程式中离子方程式中微溶物微溶物的处理方法的处理方法:Ca(OH)Ca(OH)2 2 在在生成物生成物中微溶物写成中微溶物写成化学式化学式。写沉淀符号。写沉淀符号 当当反应物反应物里微溶物如处于里微溶物如处于溶液状态溶液状态,写成写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里
16、微溶物处于里微溶物处于浊液或固态浊液或固态，写成，写成化学式化学式。（如石灰乳）（如石灰乳）例：澄清石灰水和盐酸混例：澄清石灰水和盐酸混Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O 离子方程式：离子方程式：例：氯气通入石灰乳里制漂白粉例：氯气通入石灰乳里制漂白粉 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=2CaCl=2CaCl2 2+2Ca(ClO)+2Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式：1.Na1.Na和和H H2 2O O 2.Na2.Na与盐酸与盐酸 3.Na3.Na2 2O O2 2与水与水 4.NaOH4.NaOH与醋酸与醋酸 5.NaHCO5.NaHCO3 3与盐酸与盐酸 6.NaHCO6.NaHCO3 3与醋酸与醋酸 7.7.NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液 8.8.往往NaOHNaOH中通少量中通少量COCO2 2 9.9.往往NaOHNaOH中通足量中通足量COCO2 2 请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的
