《【6份试卷合集】山东省淄博市2018-2019学年第三次高考模拟考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【6份试卷合集】山东省淄博市2018-2019学年第三次高考模拟考试化学试卷（103页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是足量 NaG(aq)少量Kl(aq)A.卤化银沉淀转化AgNCM aq)白色沉诚 t t X i t配制氯化铁溶液FcCMaq)mL渡C.淀粉在不同条件下水解5 mL淀粉芯2滴娱水D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、足 量NaCI(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为Agl,Ag+浓度减小促进AgCI溶解，说明实现了沉淀的转化，
2、能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C0?与H 的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选C【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。2
3、.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与 2 具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A.工业上F单质用MnO2和AF来制备B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C.F所形成的氢化物的酸性强于BDz的水化物的酸性，说 明F的非金属性强于BD.由化学键角度推断，能形成BDFz这种化合物【答案】D【解析】【详解】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周
4、期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BDz,则D是0元素；E+与D3具有相同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸,则F为CI元素。A.在工业上电解饱和食盐水制备Ch,A错误；B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C6。等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B错误；C.F所形成的氢化物HCI,HCI的水溶液是强酸，CO?溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCAH2CO3,但HCI是无氧酸，不能说明CI的非金属性强于C,C错误；D.可以形成C0CL这种化合物，结构式为 9 ，D正确；C1-C-C1故合理选
5、项是Do3.在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含ZM+B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含ZM+D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+【答案】A【解析】【详解】在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。4.分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）B.硫酸钱和氯化领D.电石和盐酸A.氨水和NaOHC.硝酸亚铁和盐酸【答案】B【解
6、析】【详解】A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；B.硫酸核和氯化铁，生 成BaSO沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2+4H+N O；=3Fe3+NO T+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符合题意；D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙焕（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；答案选B。5.下列离子方程式正确的是（）A.高锚酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4CI=Mn2+2CI2t+4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32+H20+CO2=2 HCOJAC.铜
7、片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO42-=Cu2+SCh个+2出0D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3H2O=CU（NH3）42+4H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.高锯酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnOr+16H+10Cr=2Mn2+5Cl2个+8出0,故A错误；B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na+CO32+H20+CO2=2NaHCO3|,故B错误；C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（U）:Cu2+4NH3.H2O=CU（NH3）42+4H2O,故D正确；故 选D。6.PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂
8、、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为P bS,含 有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为MnOz）制 备PbCI2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCL微溶于水ii.PbCL(s)+2C r(aq)#PbCl42(aq)AH0下列说法不正确的是()A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCI2+4Mn2+SO42+4H2OB.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性C.调p H的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温【答案】C【解析】【分析】【详解】方铅矿精
9、矿(主要成分为P b S,含 有FeSz等杂质)和软镒矿(主要成分为MnOz)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成S O J-,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCI=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,力 口 入 NaCI 促进反应 PbCl2(s)+2C(aq)UPbCl42-(aq)正向移动。加 入NaOH溶液调节溶液p H,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCLA.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCI
10、2+4Mn2+SO42-+4H2O,正确，A不选；B.发 生PbCl2(s)+2C(aq)=PbCL3(aq),加 入NaCI增大c(C)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCl42(a q),正确，B 不选；C.调节溶液p H,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D.已知：PbCI2(s)+2CI-(aq)?iPbCl42-(a q)A H 0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获 得PbCL,正确，D不选。答案选C。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向 AI(NC)3)3溶液中加
11、入过量氨水：AI3+4OH-=AIO2-+2H2OB.向水中通入 NO2:2NO24-H2O=2H+NO3+N OC.向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：HCO3-+OH-=CO32+H2OD.向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 NaHSCh 溶液将+6 价 Cr 还原为 Cr3+：3HSO3+Cr2O72+5H+=3SO42+2Cr3+4 H2O【答案】D【解析】【分析】A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；B.电荷不守恒；C.根据以少定多原则分析；D.依据氧化还原规律作答。【详解】A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能
12、溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：AF+3NH3 H20=AI(0H)3 J+3NH4+,A 项错误；B.向水中通入N 5的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH-NH3 H20+CO32+H20,C项错误；D.向酸性K2SO7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为C F,其离子方程式为：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3+4H2。，D 项正确；答案选D。【点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化
13、学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取 以少定多 原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为1 m ol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。8.下列我国科技成果不涉及化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B.深海勇士号潜水艇用锂电池供能C.以煤代油生产低碳烯危D.用天眼”接收宇宙中的射电信号A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；B、电池放电时把化学能转
14、化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。9.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用C.用漂粉精杀菌 D.明研净水【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，。元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D.明研中的铝离子
15、水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选Do1 0.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，丫元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是丫的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数 的3倍。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZW RB.对应的氢化物的热稳定性：RWC.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.丫的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所 以X是H；丫元
16、素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明丫是第1VA组元素；Z的核电荷数是丫的2倍,且是短周期元素，因此丫是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于M g的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所 以R是CI元素。【详解】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z W R,A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：RW,B正确；C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；D、丫的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。答案选C。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为4 7,其中X、Y在周期表中位于同一主族，且丫原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()A.X、丫与氢均可形成原子个数比为1:2的化合物B.元素的最高正价：ZXWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD.简单离子的半径：r(Z)r(Y)r(X)【答案】A【解析】【分析】已 知“X、丫是周
