《四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学（原卷版）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、叙州区一中高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56第一部分 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2. 使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是A. 属于酸B. 属于碱C.
2、 属于盐D. 属于氧化物3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl4. 下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 硫酸中含有3.011023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 molC. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D. 6.021023就是阿伏加德罗常数5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A. B. C. D. 6. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是A. “日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应B. “熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚
3、沉有关D. 酒驾测试仪利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NAB. 0.2molNH中含有的电子数为2.2NAC. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NAD. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA8. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A. 金属钠质软，密度小，熔、沸点相对较低B. 金属钠着火时可以用沙子扑灭，少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油中C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体9. 下列离子能大量共存的是A.
4、在含大量的溶液中：、B. 无色澄清透明的溶液中：、C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、D. 使石蕊试液变红的溶液中：、10. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H+Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OC. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H+BaCO3=Ba2+CO2+H2OD. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)211. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是C.
5、 Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得： 12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是A. 用pH试纸测定氯水的酸性B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列说法中正确的是
6、A. 该反应属于置换反应B. C2H8N2仅作还原剂C. 氮元素反应中仅被氧化D. 氧化性：N2O4CO214. 将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应已知反应过程放热，温度较低时先生成和，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量随反应时间变化的关系B. 所取石灰乳中含有的物质的量为0.25molC. 生成物中的物质的量为0.55molD. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol。则产物中第二部分 非选择题
7、(共58分)二、非选择题(本题包括1519题，共5题)15. 甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：（1）甲同学向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是_；（2）乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈_，停止加热；（3）制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为_；（4）检验乙同学胶体制备是否成功的方法是_效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明Fe
8、(OH)3胶粒带_电荷(填“正”或“负”)；向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象_；欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是_。16. 实验室有如下物质：Fe 酒精 CaCO3熔融的K2SO4 饱和FeCl3溶液CO 2NH4HCO3 稀盐酸NaHSO4回答下列问题：（1）某同学将归为一类，他的分类依据是_。A.都属于酸式盐 B.都属于盐 C.都易溶于水（2）以上物质属于电解质的有_(填编号，下同)（3）以上物质能导电的有_ 。（4）写出在水中的电离方程式_。（5）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_。（6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备
9、实验。I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_。证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_。17. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。I.（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是_，反应的化学方程式是_。（2）向一小烧杯中分别加入等体积水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_。上述实验
10、中发生反应的离子方程式是_。某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（3）装置中反应的离子方程式是_。（4）装置中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为_。a饱和溶液b饱和溶液c饱和溶液（5）装置中的试剂是_。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_、_。（7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移：_。（8）若要证明和发生了反应，需要取出少
11、量反应后的固体，_(请补全实验方案)。18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：（1）下列粒子中，只有还原性的是_(填序号)。 （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_；被氧化的元素是_(填名称)。（4）配平下列方程式：_（5）已知反应： (未配平)a)使用单线桥法标出反应的电子转移方向和数目_b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_A.还原性由强到弱顺序：B.氧化性由强到弱顺序：C.反应中氧化剂和还原剂的系数之比为15D.结合反应，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色19. 以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是_。（2）氧化过程中加入反应的离子方程式是_；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是_。（3）写出溶解的离子方程式_。（4）要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀是否洗净_。
