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1、叙州区一中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64第一部分 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A. Na2CO310H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒3. 下
2、列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是A. 明矾B. 四氯化碳C. 生石灰D. 冰醋酸4. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B. 液氢和液氧都是化合物C. 液氧是一种单质D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是125. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是A. 10 g氯化钠固体B. 10 g氢氧化钠固体C. 10 g硫酸钡固体D. 10 g硝酸铜固体6. 下列对应的离子方程式正确的是A. (
3、NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2+2OH =Fe(OH)2B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 +2Na+C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：D. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O7. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl-B. 透明溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnOC. 强酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCOD. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO8. 下列说法
4、正确的是A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为C. 4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molD. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属9. 下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹B. 镁在空气中燃烧的产物不仅有，还有C. 可用作潜水艇的供氧剂D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出10. 某溶液中可能含有Na+、Cl-、Fe2+、Fe3+、中若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba
5、(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤；向中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。下列说法正确的是A. 溶液中存在、Fe2+、Cl-B. 溶液中一定存在Na+和Cl-C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D. 无法确定溶液中是否存在11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子转移)A. CuSO4在反应中会氧化FeS2B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物C. 每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移D
6、. FeS2在反应中只得电子12. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是A. XY段溶液导电能力不断减弱，说明不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电13. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O22H2O2H2+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaH+H2O=NaOH+H2A. B. C. D. 14. 常温下，在水溶液中发
7、生如下反应：16H+10C-2=2X25C28H2O 2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的是A. 反应C22A2=2A32C可以进行B. 反应是置换反应C. 氧化性由强到弱的顺序是C2B2A3D. 还原性由强到弱的顺序是CA2BX2第二部分 非选择题(共58分)15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）BaSO4是不是电解质_(填是或不是)；（2）H2SO4溶液能否导电_(填能或否)；（3）写出Ba(OH)溶液与稀硫酸反应的离子方程式_；（4）图中B处溶液的导电能力约为0的原因_；（5）
8、BC段溶液的导电能力不断增大的原因_；（6）写出Ba2+SO=BaSO4对应化学方程式_。16. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_(用离子方程式结合必要的文字描述)（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应化学方程式为_。（3）ClO2是一种高效、低
9、毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_。（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_。17. 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置A产生氯气的化学方程式为_。（3）装置B中的试剂为_，
10、该装置作用为_。（4）装置C采用的加热方式是_，装置D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置E的作用是_，可选用试剂_。(填标号)a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸（6）探究KClO3和NaClO氧化能力(图2)操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3_NaClO。(填“大于”或“小于”)（7）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_。18. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce
11、)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题：（1）已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被_(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（3）酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_。（4）室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当_(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。（5）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为_。(结果保留三位有效数字)19. 下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）写出基本反应类型：反应_，反应_。（3）反应的化学方程式_。（4）向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：_。
