《四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学Word版无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学Word版无答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20222023学年高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Zn：65第I卷(选择题 48分)一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是A. 玛瑙B. 陶瓷C. 水晶D. 玻璃2. 下列相关比较中，正确的是A. 分解温度：MgCO3CaCO3 BaCO3B. 熔点：NaMgAlC. 微粒半径：r(Cl-)r(O2-)r(Na+)D. 热稳定性：H2OH2S HCl3. 下列事实无法用勒夏特列原理解释是A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 红棕
2、色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C. 向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊4. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g) Hz5. HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是A 用稀HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗B. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多C. 25时0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3D. 25时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向
3、移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水中加热，Kw增大，c(H+)不变7. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是A. 溶液中水的电离程度：B=AB. 滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7C. 当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3D. 酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN
4、H2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是A. 2CN- +H2O+CO2=2HCN+B. 2HCOOH+=2HCOO- +H2O+CO2C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者9. 下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：B. 与铝反应产生的溶液中：C. 水电离出的的溶液中：D. 常温下，的溶液中：10. 在25时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，
5、下列说法正确的是A. 25时，电离常数B. 稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C. 若、都是弱碱，则的值一定大于9D. 完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积11. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na+H+A2-。某温度下，向c(H+)=110-6molL-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=110-2molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A. 该温度高于25B. 由水电离出来的H+浓度为110-10mol/LC. 加入NaHA晶体抑制了水的电离D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小12. 常温下，有下列四种溶液：的溶液
6、 的HCl溶液 的氨水 的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A. 四种溶液的Kw相同，由水电离的：=B. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：C. 、溶液分别与足量锌粉反应，生成H2量： =D. 将、两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：13. 室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A. 若x=y，且a + b = 14，则pH7B. 若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7C. 若ax=by，且a + b = 13，则pH=7D. 若x = 10
7、y，且a + b = 14，则pH714. 已知，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为A. Ag+、Cu2+、Sb3+B. Cu2+、Ag+、Sb3+C. Sb3+、Ag+、Cu2+D. Ag+、Sb3+、Cu2+15. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp
8、(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化B. Ka2(H2SO3)的数量级为108C. pH=7时，c(Na+)3c(SO)D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)1107 molL1第II卷(非选择题 52分)二、非选择题：(本题包括4个小题，
9、共52分)17. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称
10、为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。18. 由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：（1）原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。（2）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_。（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_。19. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导
11、电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点对应溶液中，c(H+)由大到小的顺序为_，醋酸的电离程度由大到小的顺序为_。（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是_(填标号)。A. 加水B. 加入少量固体CH3COONaC. 加少量浓盐酸D. 加入少量浓氨水（4）25时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.810-5，0.1molL-1醋酸溶液中c(H+)=_(已知：=1.34)。（5）c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1_V2(填“”“”或“=”，下同)；物质的量浓度相
12、同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3_V4。20. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。（1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_、胶头滴管；实验中需要称取_g草酸晶体(H2C2O42H2O)，称量后_(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。（2）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_。A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放B.称量所用砝码生锈C.定容前未进行洗涤操作D.定容时俯视刻度线E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。该滴定实验的化学方程式为_。标准溶液使用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_。A.B.C.D.
