《（全国卷）高考化学精选考点突破02 阿伏加德罗常数（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国卷）高考化学精选考点突破02 阿伏加德罗常数（含解析）-人教版高三全册化学试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和
2、12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2下列指定微粒数目一定相等的是A等质量的14N2与12C16O中的分子数B等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数【答案】A【解析】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；C.等体积等浓度的与溶液，数之比
3、接近1:2，C错误；D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；答案选A。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA【答案】B【解析】A1mol乙醛(CH3CHO)含有6mol键，常温常压下4.4g乙醛(CH3CHO)物质的量为，则所含键数目为0.6NA，
4、故A错误；B1mol石英含有4mol SiO键，因此含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA，故B正确；C常温常压不是标准状况，2.24LCO和CO2混合气体物质的量无法计算，故C错误；D100mL4 molL1的硫酸物质的量为，含有0.8molH+，与足量锌反应，转移电子数为0.8NA，故D错误。综上所述，答案为B。4NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含PP键的数目为1NAB1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAC常温常压下,2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NAD标准状况下,22.
5、4L C2H6O中所含乙醇分子数为NA【答案】C【解析】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P以3个PP键相结合，31g白磷中含PP键为，其数目为1.5NA，A错误；B. 1L0.1mol/L的CuCl2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu2+的数目小于0.1NA，B错误；C. H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，H218O和D2O的分子内所含电子数均为10，故2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA，C正确；D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是NA，D错误；答案选C。5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的
6、是( )A0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NAB标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NAC1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA【答案】D【解析】A. KClO3和盐酸反应后氯元素由+5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾反应后转移电子为0.5 NA，故A错误；B. 标况下水为非气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.NaHSO4在水中完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2 NA
7、，故C错误；D. 1个NH3分子中含有10个电子，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故D正确；故选：D。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g NH4含有的电子数为NAB1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NAD50 mL 18 molL1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA【答案】A【解析】A. 一个NH4含有10个电子，1.8 g NH4物质的量为，因此1.8g NH4含有的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A
8、正确；B. 1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L 1 molL1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 NA，故B错误；C. 标况下，22.4 L NO即物质的量为与11.2 L O2即物质的量为，发生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；D. 50 mL 18 molL1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L 18 molL1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据Cu
9、 + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45 NA，故D错误。答案为A。7设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）A18g H2O含有的电子数8NAB常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故A错误；B.1L 0.2mol/
10、L MgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl-数为0.4NA，故B错误；C.常温常压下，Vm22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故D正确；故选D。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A的溶液中，含有0.1NA个B的中，含有0.5NA个中子C在足量中燃烧，转移的电子数为6NAD常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为6NA 【答案】D【解析】A溶液体积不明确，故溶液中的氢离子
11、的个数无法计算，故A错误；B中，含有6个中子，的中，含有0.6NA个中子，故B错误；C1molS与氧气完全反应生成1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；DNO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子的物质的量=，含有的原子的数目为6NA，故D正确；答案选D。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移
12、电子数为3NA【答案】A【解析】ANa2O2与Na2O中阴阳离子的个数之比均是1：2，1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；B1mol 氧气与钠反应如果生成氧化钠，转移的电子数为4NA，如果生成过氧化钠，则转移的电子数为2NA，B错误；C标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；D标准状况下，56 g Fe（1mol）与22.4 L Cl2（1mol）完全反应，铁过量，转移电子数为2NA，D错误；答案选A。10常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH
13、)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A该反应释放CO2分子数目为NABpH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAC0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAD当1molKMnO4被还原时，转移电子数为10NA【答案】C【解析】A非标准状况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，则二氧化碳分子数目无法计算，故A错误；B草酸溶液的体积未知，无法确定氢离子的数目，故B错误；C共用电子对即共价键，1个HOOCCOOH分子中含有1个CC键、2个C=O键、2个CO键、2个OH键，共9个共价键，所以0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA，故
14、C正确；DKMnO4被还原成Mn2+，Mn元素化合价降低5价，所以当1molKMnO4被还原时，转移电子数为5NA，故D错误；故答案为C。【提升题】1（2020高考全国3卷T9）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不
15、是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NAB0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3NAC9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NADpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA【答案】C【解析】A标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3NA，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2NA，B错误；CNO2和N2O4的混合物可看成由一
