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1、模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1下列有关化学用语的说法中不正确的是()AOH与都表示羟基B如图是食盐晶体的晶胞CCH4分子的球棍模型：D次氯酸分子的电子式：答案：B解析：NaCl的晶胞如下图所示。2下列各组微粒中，都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO答案：D解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。3基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()答案：C4下列关于金属晶体和离子晶体的说法，
2、错误的是()A受外力作用时都易发生形变而破裂B都含有阳离子C一般都具有较高的熔点和沸点D都可采取“紧密堆积”结构答案：A5下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A6下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60答案：D解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化
3、合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928或60。7下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3的高D溶解度：邻羟基苯甲醛键键能答案：D解析：A中，键长越长，键能越小；B中，A族中的Be和A族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105。17下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比
4、C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述不正确，和不存在因果关系。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)填写下列空白第(1)(4)小题
5、用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期B族ds解析：根据元素在
6、元素周期表中的位置和性质递变规律判断。19(8分)上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是_。A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为_(填“极性”或“非极性”)分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方体的八个顶点和六个面心(3)C(4)极性解析：(3)与F、O形成的化合物中，氙显正化合价，故C项正确。(4)孤电子对的排斥作用使XeO3空间结构不对称，为极性分子。20(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升
