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1、城郊市重点联合体期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：O16 C12 S32 N14 Ca40 Pd106 Na23 H1第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（）A. 萃取B. 吸附C. 结晶D. 蒸发2.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶
2、液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A. B. C. D. 3.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I-溶液C. 从下端放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯4.2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是()A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NAB. 1molN2与足量H2充分反应生成
3、NH3的分子数为2NAC. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NAD. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA6.一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为A. 3.0 gB. 5.4gC. 6 gD. 无法确定7.下列说法中正确的是()A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB. 23g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NAC. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D. 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子8.若20 g密度为dg/mL的硝酸钙溶液中含1g
4、Ca2+，则NO3-的浓度为( )A. molL-1B. molL-1C. 2.5 dmolL-1D. 25d molL-19.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在109107 m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的10. 下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl
5、3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A. B. C. D. 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H+、Cl-、SO42-12.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A Ag+、K+、NO3-、HCO3-B. K+、NH4+、NO3-、SO42-
6、C. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列说法正确是（）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（）A. +2H2OB. +2HNO3+9H2OC. D. +3H2O+KCl15.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列有关该反应的叙述不正确
7、的是()A. 氧化产物为Cl2B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C. 当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子D 当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子16.Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2324大量共存于同一种溶液中，X可能是（）A. NH4+B. OH-C. CO32-D. Cl-17.下列物质中含有Cl-的是( )A. 液态氯化氢B. 次氯酸钠溶液C. 固体氯化钠D. 四氯化碳18.工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（
8、反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为A 0.05 NAB. 0.1 NAC. 0.2 NAD. 0.4 NA19.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 仅有B. 仅有C. 仅有D. 20.下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A. KClO3KClB. KClAgClC. HH2D. CCO2第卷（填空题 共40分）21.配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
9、（1）计算：需要NaOH固体的质量为_.（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_（填“高于”或“低于”）右边的托盘欲使天平平衡，所进行的操作为_，假定最终称得小烧杯的质量为_（填“32.6g”或“31.61g”）。（3）配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试将以上
10、操作排出先后顺序_（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是_A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度（5）在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）_22.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出步骤一中生成ClO2的化
11、学方程式_（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2 CClO2DO3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化
12、物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。23.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验已知：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是：A_；B_；C_；D_
