《3.4.2沉淀溶解平衡的应用 练习(原卷版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《3.4.2沉淀溶解平衡的应用 练习(原卷版)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习(原卷版)1下列说法正确的是()AAgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClB温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液CAgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl)增大,Ksp值变大2常温下,Ksp(ZnS)l.61024,Ksp (FeS)6.41018,其中FeS为黑色晶体,ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是()A向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀B常温下,反应FeS(s)+Zn2+(aq)
2、ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K4.0l06C在ZnS的饱和溶液中,加入FeSO4溶液,一定不会产生FeS沉淀D向FeS悬浊液中通入少许HCl,c(Fe2+)与Ksp (FeS)均增大3t时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()At时,Ag2CrO4的Ksp1108Bd点有Ag2CrO4沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD加入AgNO3可使溶液由b点变成c点4一定温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入BaCl2,固体不能使溶液由d点变到b点B通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C降低温度可以使溶液由e点变
3、到c点Da、c点对应的Ksp不同5已知:工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是()A溶解度:S(ZnS)S(CuS)B通入气体H2S后,c(Zn2+)变小C反应平衡常数KD反应达平衡时,c(Cu2+)c(Zn2+)6下列关于溶液的说法中正确的是()ApH7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以大量共存BKsp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)5.1109,任何条件下二者不可能相互转化C1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3
4、溶液中阴离子数目DNa2S 溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀,该沉淀定是Fe(OH)37现有下列溶液:40mL0.4molL 1AgNO3溶液40mL0.4molL1 CaCl2溶液40mL蒸馏水。常温下,将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中,AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为()ABCD8常温下,某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是()A溶度积常数Ksp(PbI2)减小B溶液中c(I)增大C沉淀溶解平衡向左移动D悬浊液中固体质量增大925时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如表:下列叙述中不正确的是
5、()物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生B25时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度C25,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,c(Ag+)和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1103 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀10一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述
6、正确的是()AAgCl的溶解度减小BAgCl的溶解度增大,Ksp不变CAg+增大DAgCl的溶解度、Ksp均不变11在一定条件下,Ma2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解平衡常数增大BKsp (CuS)KspCu(OH)2C升高温度增大D加入MgCl2固体,HS浓度减小12某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表:在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310156.310507.11061
7、.210153.41025A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙13在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是()A0.1mol/L稀硫酸B纯水C0.3mol/LBaCl2溶液D0.2mol/LNa2SO4溶液14常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示:则表中难溶盐的饱和溶液中,Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是() 物质名称氯化银碘化银溴化银溶度积1.810101.510167.71013AAgC1AgIAgBrBAgBrAgIAgClCAgBrAgC1AgIDAgC1AgBrAgI15一定温度下,难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡:CaCO3Ca2+CO32,其平衡常数Kspc(Ca2+
8、)c(CO32),称为CaCO3的溶度积。该温度下,向CaCO3悬浊液中加入少量水,下列叙述正确的是()ACaCO3的溶解平衡不移动BCaCO3的Ksp不变Cc(Ca2+)增大DCaCO3的溶解度增大16某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡,查得如表资料,依据上述数据进行的预测不合理的是()难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常数)6.310186.310361.810114.01038A向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现B除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS做沉淀剂C向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH
9、溶液,最先出现的沉淀是Mg(OH)2D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液,有浑浊出现17水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等,下列说法错误的是()A容易产生水垢的水般是硬水B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小苏打去除电水壶中的水垢,因为小苏打溶液显酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡,再用酸去除18将AgCl分别加入盛有:5mL水6mL 0.5 molL1NaCl溶液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余,
10、各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是()ABCD19已知Ksp(CaCO3)2.8109,Ka1(H2CO3)4.2107、Ka2(H2CO3)5.61011溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3,该反应的平衡常数为()A3.71013B6.7103C5103D2.110520已知常温下,AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:加入固体AgNO3,则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”,下同);若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)_;若加入大
11、量的NaBr固体,则c(I)_。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103molL1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是_(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。21根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)已知25时,KspMg(OH)25.61012;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_(2)向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐
12、酸,生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp1.01010,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)_完全沉淀后,溶液的pH_如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001molL1的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)(3)在某温度下,Ksp(FeS)6.251018,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2)之间存在关系:c2(H+)c(S2)1.01022,为了使溶液里c(Fe2+)达到1molL1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)约为_22已知常温下,Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38103g/L(说明:Mg(OH)2相对分子质量为
13、58)(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp为_(各空均保留1位有效数字);(2)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_mol/L,若该溶液密度为1g/L,则Mg(OH)2溶解度为_g;(3)求0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1:3混合,求反应后溶液中c(OH)、c(Mg2+)分别为_(4)求要使Mg(OH)2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀,加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_mol/L(说明:已知Ksp(MgCO3)6.61023我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mgL1,铊排放的最大允许浓度为0.0001mgL1处理含镉废水可采用化学沉淀法铊的化合物极毒,处理含铊废水可先用酸调废水的pH至25,然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铊氧化为三价铊,再加人共沉淀剂,生成氢氧化物沉淀去除(1)已知一些化合物在某温度的Kap如表: 化合物 CdS Cd(OH)2CdCO3 Cd3(PO4)2 Tl(OH)3 Kap 7.91027 3.21014 4.010123.61032 1.681044