《3.4.2沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.4.2沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）1下列说法正确的是（）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液CAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl）增大，Ksp值变大2常温下，Ksp（ZnS）l.61024，Ksp （FeS）6.41018，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）
2、ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K4.0l06C在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp （FeS）均增大3t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp1108Bd点有Ag2CrO4沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD加入AgNO3可使溶液由b点变成c点4一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入BaCl2，固体不能使溶液由d点变到b点B通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C降低温度可以使溶液由e点变
3、到c点Da、c点对应的Ksp不同5已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（）A溶解度：S（ZnS）S（CuS）B通入气体H2S后，c（Zn2+）变小C反应平衡常数KD反应达平衡时，c（Cu2+）c（Zn2+）6下列关于溶液的说法中正确的是（）ApH7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以大量共存BKsp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）5.1109，任何条件下二者不可能相互转化C1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3
4、溶液中阴离子数目DNa2S 溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）37现有下列溶液：40mL0.4molL 1AgNO3溶液40mL0.4molL1 CaCl2溶液40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）ABCD8常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（）A溶度积常数Ksp（PbI2）减小B溶液中c（I）增大C沉淀溶解平衡向左移动D悬浊液中固体质量增大925时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是
5、（）物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度C25，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀10一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述
6、正确的是（）AAgCl的溶解度减小BAgCl的溶解度增大，Ksp不变CAg+增大DAgCl的溶解度、Ksp均不变11在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp （CuS）KspCu（OH）2C升高温度增大D加入MgCl2固体，HS浓度减小12某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp（25）8.310156.310507.11061
7、.210153.41025A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙13在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A0.1mol/L稀硫酸B纯水C0.3mol/LBaCl2溶液D0.2mol/LNa2SO4溶液14常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（） 物质名称氯化银碘化银溴化银溶度积1.810101.510167.71013AAgC1AgIAgBrBAgBrAgIAgClCAgBrAgC1AgIDAgC1AgBrAgI15一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32，其平衡常数Kspc（Ca2+
8、）c（CO32），称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（）ACaCO3的溶解平衡不移动BCaCO3的Ksp不变Cc（Ca2+）增大DCaCO3的溶解度增大16某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是（）难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.310186.310361.810114.01038A向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH
9、溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，有浑浊出现17水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（）A容易产生水垢的水般是硬水B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除18将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL 0.5 molL1NaCl溶液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，
10、各溶液中c（Ag+）从小到大顺序排列正确的是（）ABCD19已知Ksp（CaCO3）2.8109，Ka1（H2CO3）4.2107、Ka2（H2CO3）5.61011溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3，该反应的平衡常数为（）A3.71013B6.7103C5103D2.110520已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c（I）_（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）_；若加入大
11、量的NaBr固体，则c（I）_。（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103molL1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。21根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）已知25时，KspMg（OH）25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_（2）向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐
12、酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）_完全沉淀后，溶液的pH_如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_（填“是”或“否”）（3）在某温度下，Ksp（FeS）6.251018，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2）之间存在关系：c2（H+）c（S2）1.01022，为了使溶液里c（Fe2+）达到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为_22已知常温下，Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38103g/L（说明：Mg（OH）2相对分子质量为
13、58）（1）求Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为_（各空均保留1位有效数字）；（2）求Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_mol/L，若该溶液密度为1g/L，则Mg（OH）2溶解度为_g；（3）求0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶液中c（OH）、c（Mg2+）分别为_（4）求要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_mol/L（说明：已知Ksp（MgCO3）6.61023我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mgL1，铊排放的最大允许浓度为0.0001mgL1处理含镉废水可采用化学沉淀法铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至25，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除（1）已知一些化合物在某温度的Kap如表： 化合物 CdS Cd（OH）2CdCO3 Cd3（PO4）2 Tl（OH）3 Kap 7.91027 3.21014 4.010123.61032 1.681044
