《十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题23元素周期律（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题23元素周期律（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题23 元素周期律1【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A原子半径：B非金属性：CZ的单质具有较强的还原性D原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则CO、F的原子半径大小顺序为COF，故A正确
2、；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则CO、Si的非金属性强弱顺序为OCSi，故B正确；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A族，故D正确；故选C。2【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A非金属性：B单质的熔点：C简单氢化物的沸点：D最高价含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、
3、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al
4、，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。AX为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：QX，A错误；B由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点SiAl，即YX，B错误；C含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点QZ，C错误；D元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：ZY，D正确；故
5、答案为：D。3（2021山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A原子半径：XYB简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。AP与Cl在同一周期，则P半径大，即XY，A项不符合题意；B两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3-Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，
6、即XY，B项不符合题意；C同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。4（2021河北真题）用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元
7、素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；BY为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；CX为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D
8、和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。5（2020全国高考真题）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的
9、最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正确；CAl原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径AlP，错误；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误；故答案为：B。6（2018天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHI，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正
10、确；CAl2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；DSO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。10（2020全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物X
11、W3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，错误；CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确；答案选D。11（2014海南高考真题）下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-【答案】C【解析】ACl的非金属性大于I，热稳定性：HClHI，正确；B同周期从左到右半径减小，原子半径：NaMg，正确；C酸性： H2SO3Cl，正确。12（2020江苏高考真题）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r: D原子的最外层电子数n: 【答案】A【
