2022届湖南省高三（最后冲刺）化学试卷含解析

《2022届湖南省高三（最后冲刺）化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省高三（最后冲刺）化学试卷含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后

2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NAB.1L浓度为O.lmoVL的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC.（Mmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD.lL0.2mol/L的 FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh2、研究表明N2O与 CO在 Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是N 丽Fb+NqQFeO%反应历程A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是 中 间 产 物 B.总反应速率由反应的速率决

3、定C.升高温度，总反应的平衡常数K 减小 D.当有14g刈生成时，转 移 Imole-3、下列说法正确的是（）A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解4、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：W 的单质下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W 的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是

4、丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键5、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（?3）的说法正确的是（）OH.A.1 3 与互为同系物B.一氯代物有2 种，二氯代物有4 种（不考虑立体异构）C.能使澳水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi026、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是+现=5 2H5A.该合成反应属于取代反应 B.乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C.乙苯的一漠代物有5 种 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物N O 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关

5、判断正确的是电极,J 1极1 1 1 Na?SO.溶液HSO；溶液 电解池A.电 极 I 为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2O1T+H2fB.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动C.每 处 理 1 mol N O 电解池右侧质量减少16 gD.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O?+H2O=N2+4HSO3-8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）吸 一收塔 NJ选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白D.DBSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CA1(OH)3具有弱碱性A1(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路

6、板中的铜9、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是()A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.丙装置可除去CCh中的SO2Na2cO,二不工子饱和溶液D.丁装置可将NH4cl固体中的L 分离10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、一3-2下列叙述正确的是(A.Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性B.放电条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C.X、Y 元素的金属性：XC2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯危CH10为原料，合成有机物M

7、和 N,合成路线如下：(1)按系统命名法，有机物A 的名称是 o(2)B 的结构简式是.(3)C X)的反应类型是(4)写出D的 化 学 方 程 式.(5)已知X 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 的 结 构 简 式 为。(6)满足下列条件的X 的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 o 遇 FeCL溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种(7)写出E F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。?HCHSC H-C -COOHCH518、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I 是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：

8、I、n、R1-NO2R1-NH2；FeHC1请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为 o(2)反 应 的 反 应 类 型 为,反应的化学方程式为(3)H的结构简式为.(4)下列关于I 的 说 法 正 确 的 是(填 选 项 字 母)。A.能发生银镜反应 B.含有3 个手性碳原子 C.能发生消去反应 D.不含有肽键(5)A的同分异构体Q 分子结构中含有3 种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则 Q 的结构简式为(任写一种)，区分A 和 Q 可选用的仪器是(填选项字母)。a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振波谱仪(6)根据已有知识

9、并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备CH,COO的合成路线：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:物质BaSChBaCO；AglAgCl溶解度棺(2 0 t!)2.4X10-41.4x10-33.0 x10-71.5X10-4(1)探究BaCCh和 BaSO4之间的转化，实验操作:试剂A试剂B试 剂 c加入盐酸后的现象实 验 IBaChNa2cO3Na2sCh.实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCC

10、h全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，实验n 中 加 入 稀 盐 酸 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。实验n 说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：（2）探究AgCl和 Agl之间的转化，实验m：3滴0.1 m olL乙涔液实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到A gl转化为A gC l,于是又设计了如下实验（电压表读数：ac b 0）o装置步骤电压表读数i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka石 心0.1 moVL TAgNCM 叫)TU石基0.01 mol/L K I(a q)ii.向 B 中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全bA

11、Biii.再向B 中投入一定量NaCl（s）cW.重 复 i,再向B 中加入与出等量NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实 验 ID证明了 AgCl转化为A g L 甲 溶 液 可 以 是 （填序号）。a.AgNCh溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液 实 验 IV的步骤i 中，B 中石墨上的电极反应式是结合信息，解释实验IV中 bV a的原因：.实 验 W的现象能说明Agl转化为A gC L 理由是20、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流

12、程如下:_ _ _ _ _ _ _ _ 冷水F HC、HQH 机S O U 操作CJJ ,w-J C2H5OHCOOCH2cH3试剂相关性质如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醛回答下列问题：(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可 采 用 的 纯 化 方 法 为.(2)步骤的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B 中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B 中，在仪器C 中

13、加 入 12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5-2 h。仪器A 的作用是；仪器C 中反应液应采用方式加热。(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪 器 B 中吸水剂的现象为 o(4)反应结束后，对 C 中混合液进行分离提纯，操作I 是;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有(5)反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X 为(填写化学式)。(6)最终得到产物纯品1 2.0 g,实验产率为%(保留三位有效数字)。2 1、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。

14、与L在水体和大气中的部分转化如下图所示。-4 丁 水体表面f(aq)幽)金原(闻(1)碘在元素周期表的位置：,其中一种人工放射性核素I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为.(2)结合元素周期律分析C、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，。(3)水体中的r的非酸性条件下不易被空气中的O?氧化。原因是2 H 2。+4 r+0 2 2 1 2+4 0口一的反应速率慢，反应程度小。碘化钱是一种重要的含r的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被空气中的O 2氧化的原因是.(4)大气中的部分碘源于。、对海水中r的氧化，有资料显示：水体中若含有F e 2+,会对5 氧 化r产生促进

15、作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0、通入到2 0 m L下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 m o l。3参与反应，生成1 m o l。？。序号试剂组成反应前溶液的p H反应后溶液的p H的转化率F e(O H)3的生成量A3 x l O-2m o l L J N a Ia m o l-L-N a C l7.01 1.0约1 0%B1.5 x l O-2m o l L-F e C l25.23.5少量C3 x l O-2m o l U N a I1.5 x l()-2m o l-L F e C l25.14.1约 1 0 0%大量 a=o用离子方程式解释

16、A中p H增大的原因 写 出B中产生F e(O H)3的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C 中实验进行20s后，发现溶液中13-浓度开始下降。导致下降的直接原因有A c(H减小B C(I)减小C%(g)不断生成参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A 错误；B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B 错误；C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N1,C 正确；D.理论上，1L0.2mol/L的 FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmoIL,但反应为可逆反应，所以生成L 小于Imol,D 错误。故选C。【点睛】当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/