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1、2022年广东省深圳市光明区高级中学等名校联考高考化学模拟试卷一、单 选 题（本大题共1 5小题，共4 5.0分）1.2 0 2 2年2月北京和张家口联合成功举办了第2 4届冬季奥运会。下列有关说法错误的是（）A.场馆建筑膜材料一 一 乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料B.“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保C.制 作“冰墩墩”“雪容融”的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物D.冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐2.关于下列仪器使用的说法正确的是（）A.向中添加酒精时可以采用直接倾倒法B.、均可以直接加热C.、可用于分离
2、互不相溶的液体D.图示仪器中使用前需检漏的有两种3.对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金酸乙酯，是普遍使用的防腐剂之一，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.l m o l该物质最多可消耗2 m o i N aO HB.核磁共振氢谱有4组峰C.与H C O O-CHJCHJOH互为同分异构体D.遇F e C 1 3溶液发生显色反应4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.B a(0 H)2溶液和(NH J 2S O4 溶液混合加热：B a2+OF T +NH+s o t 二 B a S C 4 1 +NH 3?+H20B.向F e S()4 溶液中通入O2：2F e2+02+4
3、 H+=2F e3+2H2OC.将少量S O2通入C a(C 1 0)2溶液中：S 02+C a2+2C K T +H20 =C a S O3 1 +2H C 1 O一电解D.用惰性电极电解C 1 1 S O4 溶液：2C M+2H2O 2C u+4 H+02?5 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.O.l m o l L-i NH Rl 溶液中阳离子总数略大于O.INAB.I m o l 化学式为 T i C l(C O)5 C 1 2的配合物中。键数目为IINAC.标准状况下，22.4 LNO与足量。2充分反应后，含氮元素的分子总数小于NAD.l OOg C a S 和C
4、 a S C 4 的混合物中C a 原子质量为4 0 g,则含有的。原子数为1.75NA6 .用如图实验装置进行实验，不能达到相应实验目的的是()A.用装置中除去C O中的C O?B.用装置乙验证S O?的性质并处理尾气C.用装置丙验证X 为易挥发性酸D.用装置丁分离Na C l 溶液和F e(OH)3 胶体7.A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A 与D 位于同主族，B 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，E 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4,由B、C、D 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述错误的是()B BC*n D C*B/DB/UBA.M
5、中D 的化合价为+4 价B.原子半径：C D EC.非金属性：B D AD.基态E 原子核外有9种不同空间运动状态的电子第2页，共25页8.某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是（）A.图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2B.基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形C.图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式D.图示结构中含有。键、n键和氢键等作用力9.已知硒化铭的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a n m和b n m（晶胞棱边夹角均为90。）,密度为p g-c m-3,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.硒化铭的化学式为C r z S eB.每个Cr原子周围有6
6、个等距离的Cr原子C.每个S e原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心D.用a、p和NA表示b的表达式为b =g j署10.B 一 氧基酸一般由人工合成。0 氨基丙酸（MN-CH?CH?CO O H）可由氨基丙烯醛（H 2N-CH =CH-CH O）转化而来，转化关系如图：H,N-H=CHCHO7 H jN-CH-CH CO O H-7：HINCHr-CH2COOH1 CuM Ni/AI II 1 1 1下列说法错误的是（）A.I、n的分子均存在顺反异构现象B.E n和m的分子中均不含手性碳原子C.I的同分异构体中含有醛基的物质有4种D.I、n和H I的分子中均存在4种化学环境的氢原子1
7、1.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是()A.步骤II属于氮的固定B.LiOH可视为该历程中的催化剂C.该历程总反应为2电+6H20=4NH3+302D.由该历程说明电 的氧化性强于。212.常温下，用O.OlOOmohLNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL的HC1和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数Ka=1.0 x 10-5。下列有关说法错误的是()A.b点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(A-)c(H+)c(OhT)B.若c点的pH=5,则该点溶液中：
8、c(HA)=c(A-)C.曲线上任何一点溶液中：c(C r)=c(A-)+c(HA)D.在滴定过程中，水的电离程度：d c b a13.我国科研人员研制了一种双极制氢系统。其工作原理如图所示。下列说法正确的是()第4页，共25页阴离子交换服A.电极丫为阴极，发生氧化反应B.若反应物为HC-H,则产物中只含 IIHC-0-C.收集l m o l d，理论上转移2m o ie 1D.电极X上发生的反应可能为2R CH 0 -2e-+4 0 H-=2R C0 0-+H 2 T +2H2O14.以F e T iO 3(铁显+2价)为原料，利用等离子体法生产纳米级T iO?已经实现大规模生产,基本流程如
9、图所示。下列说法正确的是()A.+粒子不含电子，一定含8个质子和8个中子B.实验室进行上述蒸储操作时，可用球形冷凝管冷凝产生的蒸汽C.“淬冷”时发生的反应为2。8+16 e-+T iCl4=T iO2+2C12D.“焙烧”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：615.C时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的P t S n-M g(Z n)A 10催化剂和I m o l乙烷，发生乙烷脱氢反应：C H3C H3(g)#C H2=C H2(g)+H2(g),反应相同时间,测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点、c点乙烯的浓度：a cB.a点对应乙烷的平衡转
10、化率大于4 0%C.V1：V2=1：12D.a 点、b 点容器内的压强之比为2 8：3二、简答题(本大题共4小题，共 5 5.0分)16.硫代硫酸钠(N a 2 s 2。3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙爵，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2 N a 2 S +N a 2 c o 3 +4 S()2 =3 N a 2 s 2 O 3 +C O 2,某实验探究小组回答下列问题:(1)仪器a 的名称为,装置D 中N a O H 溶液的作用是。(2)实验开始时，先关闭开关K 2,打开开关K ,再打开活塞用。制备过程中必须监测
11、装置C 中溶液的p H,当溶液的pH 降至7 时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是。如果继续通入S O?,最终得到的产品会略带黄色，出现此现象的原因是 o(3)该制备方法得到的粗产品中常含有少量N a 2 s。4、N a 2 s O 3、N a 2 c O 3 等杂质，设计实验，验证粗产品含有N a 2 s O 4 杂质的方法是(写出操作步骤、现象和结论)。(4)已知：N a2S2O3 4-H2S 04=N a2S 04+S I+S 02?+H20,某研究小组利用该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：分3 个小组进行实验，每个小组都准备了3 支试管和1 个装有水的烧杯，3
12、支试管分别加入O.l m o l L-iNa 2 s 2 O3 溶液、O.l m o l I T】稀硫酸、蒸储水若干毫升，将3 支试管放入烧杯中，经过一段时间后，再将3 支试管的溶液混合，记录溶液出现浑浊的时间。第6页，共25页实验组别烧杯中水的温度/OC试管1Na 2 s 2 O3 溶液/m L试管2稀硫酸/m L试管3蒸储水/m L第1 组2 01 01 00第2 组4 01 01 00第3 组4 0XyZ设计第1 组和第2 组实验的目的是。设计第3 组实验的目的是探究反应温度为4 0 久时，Na 2 s 2 O3 溶液浓度变化对反应速率的影响，则*=，y ,z _o1 7.以某工业废渣(
13、主要成分为Z n O,含少量F e2()3、F eO、M n O、C u O、SQ等杂质)为原料制备纳米材料Z n 5(OH)6(C O3)2 的流程如图：T.业废渣Zn,(0H)6(C0滤渣1 滤渣2漉渣3 滤液2已知：常温下，Ks p F e(OH)3 =2.8 x 1 0-3 90回答下列问题：(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施是(任写两种)。(2)滤渣2”中含有Mn Oz，“除铁镒”时，0 2 的实际用量高于理论用量的原因是。写出该过程生成F e(OH)3 的离子方程式 o(3)常温下，“滤液1”中c(F e3+)=m o l (4)“滤渣3”的主要成分为。(5)“沉锌”时试剂选用
14、NH 4 H C O3 优于Na H C()3 的原因是。该过程反应的离子方程式为 o1 8.磷与氯气的反应，对于研究反应中的能量变化和限度有着很高的价值。回答下列问题：(1)一定条件下，P C k(g)可分解为白磷P KS)和C 1 2(g)，反应过程与能量变化关系如图1 所示(图1 中物质前的化学计量数表示物质的量)。5040却图1图2反应4 P C k(g)=&(s)+1 0 C l2(g)A H =kJ -mol。已知：C 1 2(g)中。一。的键能为2 4 3男0 1 0 r1,P C b(g)中P-Q的键能为2 4 0 kJ-moL,则 P C k(g)中P-C 1 的键能为 kJ
15、-m o r1 o(2)某温度时，只发生反应P C k(g)=P C l3(g)+C l2(g),该反应的化学平衡常数K=1 向体积为1 L的密闭容器中加入2 m o iP C k(g)，则P C k的 平 衡 转 化 率 为%。若起始时向体积为1 L的密闭容器中加入4 m o iP C k(g)，当达到平衡状态时，P C k的平衡转化率比中平衡转化率(填“大”或“小”)。(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量P C b(g)和Q z(g)，发生反应：P C l3(g)+C l2(g)U P C l5(g),该反应的速率方程为v正=k正-c(P C l3)-c(C l2),v逆=k逆
16、-c(P C 15)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。测得P C k(g)的转化率 a(P C 13)与时间的关系如图2所示。T】(填“”或“DE,故B正确；C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：BAD,故C错误；D.硫原子核外电子排布式为I s 22s 22P 63s 23P 3基态硫原子共有9个原子轨道，其互为有9种不同空间运动状态的电子，故D正确；故选：C oA、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，B只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，贝I B为0；结合图示可知，D形成4个共价键，其原子序数大于0,贝U D为S i,A与D位于同主族，则A为C；E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4,E位于V I A族，为S元素；C形成+1价阳离子，其原子序数大于0,则C为N a,以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：A.位
