《【高中化学】盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 盐类的水解第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解知识导航新课导入复习导入酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【思考讨论思考讨论】什么叫做盐？盐有哪些分类方法？什么叫做盐？盐有哪些分类方法？NaNa2 2COCO3 3俗称纯碱，经常用于油污清洗和面食制作等，明明是盐
2、，为什俗称纯碱，经常用于油污清洗和面食制作等，明明是盐，为什么叫纯碱么叫纯碱?酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后所形酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后所形成的成的溶液溶液,是否是否一定呈中性？一定呈中性？Na2CO3溶液呈碱性;盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。强酸弱碱盐结果和讨论NH4Cl(NH4)2SO4盐的类型任务1：用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性碱性碱性中性中性碱性酸性盐溶液Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaClCH3COONa(NH4)2SO4NH4Cl酸碱性酸性活动探究一：盐溶液一定显中性？一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性分析上述实验结果，归
3、纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？盐溶液Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaClCH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小碱性碱性中性中性碱性酸性强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性强酸强碱盐c(H+)c(OH-)强碱弱酸盐c(H+)c(OH-)活动探究一：盐溶液一定显中性？一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性知识梳理盐溶液Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaClCH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小碱性中性碱性酸性强碱
4、弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性2.2.归纳归纳盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性与与盐的类型盐的类型间的关系间的关系“谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OHNa+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性(对水的电离平衡无影响对水的电离平衡无影
5、响)NaCl Cl +Na+=盐溶液中的粒子：盐溶液中的粒子：离子间能否相互作离子间能否相互作用生成弱电解质：用生成弱电解质：c(H+)和和c(OH-)的相对大小：的相对大小：NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液H2O H+OHNH4Cl Cl +NH4+=NH3H2O 盐溶液中的粒子：盐溶液中的粒子：离子间能否相互作离子间能否相互作用生成弱电解质：用生成弱电解质：c(H+)和和c(OH-)的相对大小：的相对大小：NH4+、Cl、H+、OH、H2O、NH3H2O生成生成NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性酸性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原
6、因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl溶液溶液H2O H+OHNH4Cl Cl +NH4+=NH3H2O 酸性酸性(促进水的电离促进水的电离)NH4Cl+H2O HCl +NH3H2O总反应：总反应：离子方程式：离子方程式：NH4+H2O H+NH3H2O二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶液溶液H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO=CH3COOH盐溶液中的粒子：盐溶液中的粒子：离子间能否相互作离子间能否相互作用生成弱电解质：用生成弱电解质：c(H+)和和c(OH-)的相对大小：的相对大小：Na+、CH3COO、H+、OH、H2
7、O、CH3COOH生成生成CH3COOHc(H+)c(OH)及时演练2、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOHD知识梳理（二）、盐类水解的离子方程式0102 盐类水解是可逆反应，其离子方程式一般写“”。一般模式：弱离子+H2O 弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，因此水解生成的难溶水解生成的难溶物及气体，一般不标物及气体，一般不标“”或或“”也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成
8、其分解产物的形式。知识梳理CO32+H2O HCO3 +OH第一步水解：第一步水解：第二步水解：第二步水解：HCO3+H2O H2CO3 +OHNa2CO3溶液溶液多元弱酸多元弱酸的酸根离子水解是的酸根离子水解是分步进行分步进行的的(与电离类似与电离类似)，以第以第一步为主一步为主，绝对不能两步合并写绝对不能两步合并写03（二）、盐类水解的离子方程式04多元弱碱阳多元弱碱阳离子水解过程较为复杂离子水解过程较为复杂，通常写成，通常写成一步完成一步完成Fe3+H2O Fe(OH)3 +3H+及时演练1.写出下列盐类水解的离子方程式：写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_，(NH4)2SO4：
9、_，Na2CO3：_，AlCl3：_。ClOH2OHClOOHNH4+H2ONH3H2OHCO32-H2OHCO3OHAl33H2OAl(OH)33H知识梳理 完全双水解完全双水解：阴阳离子都发生水解且相互促进，使水解趋于完全，此时方程式用“=”，水解生成的难溶物和气体标明“”和“”。eg：Al3+和和HCO3在溶液中完全水解在溶液中完全水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH+H2O05（二）、盐类水解的离子方程式总反应：A13+3HCO3=Al(OH)3+3CO 知识梳理微提醒微提醒常见的完全双水解的离子组合常见的完全双水解的离子组合Al3+与与CO32、
10、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、AlO2、SiO32、ClONH4+与与SiO32、AlO2等。等。Fe3+与与CO32、HCO3、ClO、SiO32、AlO2弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“=”表示，水解生成的难溶物及气体，标表示，水解生成的难溶物及气体，标“”或或“”知识梳理微提醒微提醒弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）NH4+与与CH3COO、HCO3、S2、CO32虽然发生相互促进，但水解程度较小，能大量共存。虽然发生相互促进，但水解程度较小，能大量共存。05酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱
11、性强酸的酸式盐强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性只有电离而无水解，则呈酸性(如如NaHSO4)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小既有电离又有水解，取决于两者相对大小知识梳理l电离：电离：HA-H+A2-（显酸性）（显酸性）l水解：水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性）（显碱性）电离水解，呈酸性：如电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：如电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-05酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性在在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的的pH7pH7的是（的是（）A B.HCO3 C.HSO3 D.Al3F FB D课堂小结
