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1、2024年高考化学实验题命题特点与复习备考策略学生解答化学实验题时存在的障碍集中在四个方面：(1)畏惧陌生的实验情境、陌生仪器装置、陌生反应原理，提取加工陌生信息的能力欠缺；(2)实验思维能力较差，没有解决探究实验试题的思维模型，尤其对“变量控制”力不从心；(3)简述实验操作、实验原理时，语言表达不到位，欠规范；(4)对定量测定、误差分析信心不足，无论难易一律放弃。目录目录CONTENTS1高 考 试 题 分 析2复 习 备 考 建 议1.1实 验 综 合 题 分析1.2实 验 选 择 题 分析2.1夯 实 基 础、构 建 体 系2.2整 合 建 模、专 题 突 破2.3回 归 落 实、关 注
2、 变 化PART ONE高考化学试题分析高考化学试题分析【2023年年】18三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8，熔点为126.5，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）制备SiHCl3时进行操作：（i）；（ii）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（iii）通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为_；判断制备反应结束的实验现象是_。图示装置存在的两处缺陷是_。（2）已知电负性ClHSi，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_
3、。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：_，_（填操作名称），称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为_（填标号）。测得样品纯度为_（用含m1、m2的代数式表示）。高考化学试题分析定量分析制备实验试题结构【2022年年】18(12分)实验室利用FeCl24H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_(填“a”或
4、“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_。装置c、d共同起到的作用是_。(2)现有含少量杂质的FeCl2nH2O，为测定n值进行如下实验：实验：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应)。实验：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n=_；下列情况会导致n测量值偏小的是_(填标号)。A样品中含少量FeO杂质B样品与SOCl2反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应
5、TiO2+CCl4=TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为_(填序号)，先馏出的物质为_。实验综合题分析定量分析制备实验分离提纯试题结构【2021年年】18.六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283，沸点为340，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，
6、改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_，证明WO3已被完全还原的现象是_。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3离子交换柱发生反应：WO42Ba(IO3)
7、2=BaWO42IO3；交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO35I-6H=3I23H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I22S2O32=2IS4O62。滴定达终点时消耗cmolL-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。定量分析制备实验试题结构实验综合题分析【2020年年】20(12分)某同学利用Cl
8、2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO422H2O=2MnO4MnO24OH回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备Cl2的化学方程式为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A15.00
9、mLB35.00mLC大于35.00mLD小于15.00mL(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用cmolL1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M126gmol1)的质量
10、分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。A.V1/V23时，样品中一定不含杂质B.V1/V2越大，样品中H2C2O42H2O含量一定越高C若步骤中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高定量分析制备实验试题结构实验综合题分析（2）已知电负性ClHSi，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：_，_（填操作名称），称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，
11、从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为_（填标号）。测得样品纯度为_（用含m1、m2的代数式表示）。【2023年年】18三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8，熔点为126.5，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）制备SiHCl3时进行操作：（i）；（ii）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（iii）通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为_；判断制备反应结束的实验现象是_。图示装置存在的两处缺陷是_。操作操作现象象实验改改进方程式方程式
12、操作操作纯度度计算算水解原理，融合结构设问角度仪器的器的选择前后文结合判断，原型是胆矾结晶水含量测定并不是简单的仪器选择，“依次”强调了操作顺序依然是山东高考的风格，不轻易给分，需要清楚整个过程的变化安全、顺利的完成实验答案很简单，怎么分析得到答案很重要一个操作一个现象的设空考查了是否能再现实验情境，也就是我们常说的“身临其境”实验综合题分析(2)现有含少量杂质的FeCl2nH2O，为测定n值进行如下实验：实验：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应)。实验：另取m1
13、g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n=_；下列情况会导致n测量值偏小的是_(填标号)。A样品中含少量FeO杂质B样品与SOCl2反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应TiO2+CCl4=TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为_(填序号)，先馏出的物质为_。实验综合题分析【2022年年】18(12分)实验室利用FeCl24H2O和亚硫酰
14、氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_。装置c、d共同起到的作用是_。操作操作装置作用装置作用方程式方程式沸点判断沸点判断定量定量计算算水解原理设问角度仪器的器的选择山东高考的特色重点在“定量”不在“计算”，明确目的明白原理厘清过程，找准相关物质之间“量的关系”，则计算和分析迎刃而解答案很简单，怎么分析得到答案很重要一个操作一个作用的设空，考查是否能再现实验情境，“身临其境”融合结构定量分析定
15、量分析强调顺序。去年肥城模拟，试剂顺序，顺序代表了完成的操作（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3离子交换柱发生反应：WO42Ba(IO3)2=BaWO42IO3；交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO35I6H=3I23H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，反应：I2 2S2O32=
16、2IS4O62。滴定达终点时消耗c molL-1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6（摩尔质量为M gmol-1）的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_（填“偏大”“偏小”或“不变”，），样品中WCl6质量分数的测定值将_实验综合题分析【2021年年】18（13分）六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为283，沸点为340，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W）再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_，证明WO3已被完全还原的现象是_。（2）WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。误差分析差分析定量定量计算算条件控制设问角度定量分析定量分析体现特色，下边的定量分析过程是“传统的”置换碘量法，可能在命题
