2022年河南省沁阳市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是()A.常温下,pH为 1 的 0.1 mol/L HA溶液与().1 mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3coONa和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的

2、大小关系为：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.PH=1 NaHSO4溶液中 c(H+)=2 c(SO42)+c(OH)D.常温下，pH=7 的 CH3coONa 和 CH3COOH 混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)2、关于晶体的叙述正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键3、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl溶于

3、水配成I m o lL r 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 55 水合A.b 的离子为B.溶液中含有NA个 Na+C.水合b 离子的图示不科学D.40时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致4、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()A.瑞德西韦中N、O、P 元素的电负性：NOPB.瑞德西韦中的NH 键的键能大于OH 键的键能C.瑞德西韦中所有N 都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在c 键、n 键和大n 键5、H2c20”草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和-物 质 的 量 分 数 与 pH关系如图所示，下列说法

4、不正确的是A.由图可知，草酸的K.=10B.0.1 mol L-iNaHC2C4溶液中 c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为 4.2时 c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D.根据图中数据计算可得C 点溶液pH为 2.86、下列说法不正确的是A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馆可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C.按系统命名法，有机物 可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷D.碳原子数S 6的链状单烯烧，与 HBr反应

5、的产物只有一种结构，符合条件的单烯免有4 种(不考虑顺反异构)7、对 C2H4。2(甲)和 C4H8。2(乙)的分析合理的是()A.肯定互为同系物 B.乙能够发生水解的同分异构体有3 种C.甲可能极易溶于水 D.两种物质具有相同的最简式8、pC类似p H,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH 图。依据图中信息，下列说法不正确的是A.H2c03，HC0；,C。；不能在同一溶液中大量共存B.H2c0 3 电离平衡常数K,=10C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2co3HCOf）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体

6、系中的c(H+)c(H 2 c O 3)最终将变大D.pH=9时，溶液中存在关系”）+c（H 2co3）=C（O H）+C（CO：）9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2T+8H2OB.NH4CI+2H2OWNH33H2O+HCIC.K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12T+3H2OD.2Na2O2+2H2lsO=4NaOH+,8O210、模拟侯氏制碱法原理，在 CaCL浓溶液中通入NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是b 通入足量的N%,纳米

7、材料为Ca（HCO3）2B.a 通入足量的NH3,b 通入适量的C O 2,纳米材料为Ca（HCO3）2C.a 通入适量的CO2,b 通入足量的NH3,纳米材料为CaCOjD.a 通入少量的NH3,b 通入足量的CO2,纳米材料为CaCO311、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.().1 mol-L-i HC1 溶液：Ba2+,Na+,AIO2 NO3B.0.1 mol-L_1 MgSO4 M：Ap+、H+,CF、NOyC.0.1 mol L-NaOH 溶液：Ca2+K+、CH3COO CO32D.0.1 moHL-iNa2s 溶 液:NH4 K+,CRT、SO?12、属于非电

8、解质的是A.二氧化硫 B.硫酸领 C.氯气 D.冰醋酸13、用铁泥（主要成分为Fe2（h、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FesO 的流程示意图如下:下列叙述不正确的是A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的FesCh粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验14、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸像C除 去 N O

9、中 的 NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除 去 C h 中 的 HC1得到纯净的CL将 Cl2和 HC1混合气体通过饱和食盐水A.A B.B C.C D.D15、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯危C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度16、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所

10、示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）电池盖电池槽m阳极材料氯化彼和氨化锌溶液A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的c r 向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应17、治是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A.46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B.36.0 gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子C.53.5 g 氯化核固体溶于氨水所得中性溶液中的阳+D.5.0 g 乙烷中所含的共价键18、用NA表示

11、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol/L的 N a 2 s 水溶液中含有的氧原子数为4NAB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.lm o lN a a O 中所有ClO-的电子总数为26NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA19、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含等物质的量的AKh，OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH-、CO32-B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：P、Br，Fe2+C

12、.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+.Cu2+,H+,Fe2+20、下列说法错误的是A.过氧碳酸钠(2Na2c。3 3出02)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体21、Fe3 SO十、Al和 X四种离子以物质的量之比2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X可 能 是()A.Na*B.Cl

13、C.C O32 D.O H-22、A、B、C、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他几种元素均不在同一周期；B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C 能形成两种常温下为液态的氢化物；D 与 C 同主族。则下列说法中不正确的是()A.原子半径大小关系：AC 0H岫根据以上信息回答下列问题：短 A 的结构简式是(2)的反应条件是；的反应类型是 o(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 oA.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B.能发生消去反应C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.符合

14、下列条件的E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1 的异构体的结构简式为.a.与 E 具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知c y-N H 2 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位。据此设计以A 为原料制备高分子化合物1 1 七|N 0 6/0 1 1 的 合 成 路 线。(无机试剂任选)24、(12分)用煤化工产品CgHio合成高分子材料I 的路线如下:已知：(1)B、C、D 都能发生银镜反应，G 的结构简式为 RCHO+RCH2cH0-R.CH工H。+HQ根据题意完成下列填空

15、:(1)A 的结构简式为(2)实验空由A 制得B 可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C1?/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为.(3)的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应。(4)的试剂与条件为(5)I 的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式能发生银镜反应 能发生水解反应苯环上一氯取代物只有一种 羟基不与苯环直接相连(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁 醇(CH3cH2cH2cH2OH),写出其合成路线.(合成路线需用的表示方式为：A ggg B嚣%目标产物)25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1

16、mol LrAgNO3溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或_ _ _ _ _ _ _ _ 反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。液体试剂加入铁氟化钾溶液1号试管2 mL 0.1 mol,LiiAgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mLO.l mol-L_1_溶液(pH=2)蓝色沉淀2 号 试 管 中 所 用 的 试 剂 为.资料显示：该温度下，0.1 mol-L-AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100 mL0.1 mol【r 硝酸酸化的AgNCh溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传感器(传感器可检测离子浓度)