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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于X 原子的电子总数，Z 原
2、子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是Wx+W：Y：W rWA.w 的最高正价和最低负价的代数和为oB.w 的简单离子半径可能大于x 的简单离子半径C.Y 的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D.Z 的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中2、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A.石油分储 B.从海水中制取镁C.煤干储 D.用 SO?漂白纸浆3、aL（标准状况）CO2通 入 100mL3 moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是A.a=
3、3.36 时，CO2+2OH-CO32-+H2OB.a=4.48 时，2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2OC.a=5.6（）时，3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2OD.a=6.72 时，CO2+OH-HCO3-4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.Na2O B.AlCh
4、 C.FeCh D.SiO26、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重倍酸钾的仪器检验酒驾7、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiCh纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）M M：A.染料敏化Ti（h 电极为电池负极，发生氧化反应B.正极电极反应式是：b+2e-=3rC.电池总反应是：2R+3r=I:+2RD.电池工作时将太阳能转化为电能8、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A.装置：实验室中若需制备
5、较多量的乙焕可用此装置B.装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C.装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D.装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物9、关于C9 H12的 某 种 异 构 体 以 下 说 法 错 误 的 是（）A.一氯代物有5种B.分子中所有碳原子都在同一平面C.能发生加成、氧化、取代反应D.Imol该物质最多能和3 m01也发生反应10、下列说法错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馈C.本草图经在绿
6、机项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”D.我国晋朝傅玄的 傅鹑触集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指 的 是 HgS11某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为5 6,完全燃烧时产生等物质的量的CCh和 H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种12、T时，分别向10 mL浓度均为0.1 moI L-i的 CuCL和 ZnCL溶液中滴加0.1 mol L 7 的 Na2s溶液,滴加过程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)与 Na2s溶液
7、体积(V)的关系如图所示 已知：Ksp(ZnS)KsP(CuS),lg30.5 下列有关说法错误的是()。ruztw)一窗rznuxm一A.abd 为滴定ZnCL溶液的曲线B.对应溶液pH：a b （3）写 出 符 合 下 列 条 件 的E的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设 计 一 条 以CH3cHO为 起 始 原 料 合 成Z的 线 路（无机试剂及溶剂任选）。（合成路线的常用表示方法为：A反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）24、（12分）乙 基 丹 皮 酚 肠 胺 基 醇 酸 衍 生 物（
8、H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。已知：-N O z 卡-NH z行端e d常请回答：（1）E 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为；（2）丹 皮 酚 的 结 构 简 式 为;（3）下列说法不正确的是（）A.乙基丹皮酚胎胺基醇醛衍生物H 的分子式为C21H34O3N3B.物 质 B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐C.D-E 和 GTH 的反应类型均为取代反应D.物 质 C 能使浓漠水褪色，而 且 Imol C 消 耗 2moiBm（4）写 出 F-G 的化学方程式 o（5）写出满足下列条件F 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。能发生银镜反
9、应；InwlF与 2moiNaOH恰好反应。旧-NM R谱显示分子中含有5 种氢原子；IR 谱显示有一N H 2,且与苯环直接相连。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）o （用流程图表示，无机试剂任选）25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验心 叱）现象1.过城铜粉、2 i n L 0.5 m o V L H N O j无色气体（遇空气变红棕色）,溶液变为蓝色H.过依铁粉、2 mL0.5 m ol/L H N O 36 mL无色气体（经检测为HJ.溶液几乎无色（1）I 中的无色气体是 o（2）I I 中生成H
10、2的离子方程式是.（3）研究I I 中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I 和 I I 证明了甲的说法不正确，其实验证据是 o乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实验操作是 o（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影 响 硝 酸 还 原 产 物 不 同 的 因 素 有；试推测还可能有哪些因素影响（列 举 1 条）。2 6、（1 0 分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和浸乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与H B r 反应得到滨乙烷（C H 3 c H 2 B r）,二者某些物理性
11、质如下表所示:溶 解 性（本身均可作溶剂）沸 点（）密 度（g/m L）乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂7 8.50.8漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂3 8.41.4请回答下列问题：（1）B中 发 生 反 应 生 成 目 标 产 物 的 化 学 方 程 式 为。（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：一（选填等）。组装好装置，（填写实验操作名称）；将 A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热1 0 分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加入蒸储水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)简述实验中
12、用纯铁丝代替铁粉的优点：(4)冰 水 的 作 用 是。(5)反应完毕后，U 形管内的现象是；分离溟乙烷时所需的玻璃仪器有 o27、(12分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：(2)A 是实验室中制取CO2的装置。写出A 中发生反应的离子方程式：(3)填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCCh溶液D(4)写出C 中发生反应的化学方程式：(5)F 中 得 到 气 体 的 检 验 方 法。(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子
13、天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品(杂质不与盐酸反应)0.4000g于 250mL锥形瓶中,用50mL水溶解后,加23 滴 作指示剂，然后用O.lOOOmobLdHCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为 o 已知：Na2cCh与 HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000mol-L“HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为28、(14分)NO,的排放主要来自于汽车尾气，包 含 NO2和 NO I.(
14、1)用。出 催 化 还 原 NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：有利于提高N O x的平衡转化率的反应条件是：(至少答一条)。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH2=kJ/mol(2)为了提高CH4和 N O 转 化 为 N 2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 N O 按一定比
15、例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测 得 N 2的产率与温度的关系如图1所示，O A 段刈产率增大的原因是o A B 段 N2产 率 降 低 的 可 能 原 因 是 (填标号)A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多n(NO)n(NO)N 2的 产 率 与 即 由 图 可 知 氤 而 最 佳 约 为H.有人利用反应2c(s)+2NCh(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol对 NO2进行吸附。在 T下，向密闭容器中加入足量的C 和一定量的N O,气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO?的转化率随着压强变化的示意图。100010 50 10 0
16、15 012 I K)O90095SoooO0986421东*M*oz用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在 TC、HOOKPa时，该反应的化学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分尸气体总压(P 总)x体积分数。29、(10分)CKU是重要的清洁能源和化工原料,CHa和 CO2都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。(1)二氧化碳的电子式为 o(2)25、lOlKpa下，1g CH 完全燃烧生成液态水和C(h 放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：(3)CH4和 CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在 250、以银合金为催化剂，向 2L密闭容器中通入4m oic出和 6moicCh发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为Imol。计算此温度下，该反应的平衡常数K=mo F/I?。下 列 各 项 不 能 说 明 该 反 应 处 于 平 衡 状 态 的 是 A.容器中的压强恒定 BCH4的转化率恒定C.容器中气体的密度恒定 D.CH4与 CO物质的量之比恒定(
