《2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.p H 2也可用NaOH溶液吸收，但却观察不到明显现象。设计实验证明NaOH溶液吸收了CO2，实验过程为：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。故答案为：I.电；TT催 化 剂U.(1)CH4+2H2O=4H2+CO2；(2)C、H；除去CO；(3)降低；(4)取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。I.根据太阳能板能将太阳能转化为电能，为科学仪器供电来分析；n.(i)根据甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反
2、应生成H2和co?来分析；根据i中C由 4价变成+2价，H由+1价变成。价，ii中C由+2价变成+4价，H由+1价变成0价，iii中C由-4 价变成0价，H由+1价变成0价来分析；根据使i中生成的CO在ii中全部转化，能除去CO来分析；(3)根据从耳开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小来分析；(4)根据CO?和NaOH溶液反应生成碳酸钠，以及碳酸钠的性质来分析。本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。13.【答案】检验气体纯度 MgCl2 MgCI2+2NH3-H20=Mg(OH)2 I+2NH4C1 白色浑浊 72：71【
3、解析】解：(1)加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；(2)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有：IM g、2N、8H、2 C L 反应后有：2N、8 H,缺少lM g、2 C L 故该空应写为：MgCl2(3)通入氨气，氨气和水反应生成N&H20,NH3 也0与MgCk发生复分解反应生成Mg(OH)2和NH4Ch 化学方程式为：MgCl2+2NH3-H20=Mg(OH)2 I+2NH4C1,(4)Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(N()3)2和6 0,再滴加AgN()3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸
4、会产生C，再滴加AgNO3溶液，会产生AgQ白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象；残留固体为M g O,其质量为2.40 g,Mg元素的质量为2.40g x%x 100%=1.44g,5.74 g沉淀是AgCl的质量,Cl元素的质量为5.74g x 藁 X 100%=1.42g,镁元素和氯元素的质量比为：1.44g：1.42g=72：7 1,故填写：72：71。故答案为：(1)检验气体纯度；M g/；(3)MgCl2+2NH3-H20=Mg(OH)2 I+2NH4C1；(4)白色浑浊；(5)72：71o(1)根据加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度进行分析；(2)根据化学反应前后，原子种类和
5、数目不变进行分析；(3)根据氨气和水反应生成N&-H20,N H3-力0 与Mg C lz 发生复分解反应生成Mg(OH%和NH 4 c l进行分析；(4)根据Mg(0 H)2 可溶于适量稀硝酸生成Mg(NC 3)2 和%。，再滴加A g N0 3 溶液，无反应发生进行分析；(5)根据元素的质量比进行计算分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 4.【答案】氧 化 升 高 置 换 A B D【解析】解：(1)根据得失氧说，在M +C u O二 C u +M O 化学变化中，出跟氧发生的反应，发生了氧化反应。(2)失电子的反应
6、叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。(4)A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；B、电子转移说是从电子得失(微观)视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延仰和完善的过程，故正确。故答案为：(1)氧化；(2)升高；(3)置
7、换；(4)A B D(1)根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。(2)根据化合价升降说和电子转移说分析。(3)根据四种基本类型的特点分析。(4)根据题干信息分析。题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。1 5.【答案】C +C 0 2 誓 2 c 0 过 滤 漏 斗 将 硫 酸 铜 中 的 铜 完 全 置 换 出 来 强=CU(OH)2 A 6.4【解析】解：(1)二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C +高温C 02=2 C 0;(2)方案二中步骤皿、W、V 均实现了固液分离，名称是过滤；过滤所
8、需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A 中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉的目的是：将硫酸铜中的铜完全置换出来；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用铁的金属活动性比铜的强；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失,也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一=方案二；(5)D 点对应物质属于碱，且铜元素显+2 价，故 D点对应物质是氢氧化铜，化学式为：C
9、U(O H)2；步骤W是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸铜中铜元素显+2 价，故硫酸铜对应E 点，铜中铜元素化合价为0,故铜对应A 点，故步骤W实现的是E -A 点的转化；(6)碱式碳酸铜和稀硫酸反应：CU2(O H)2C O3+2 H2S O4=2 CUS O4+C O2 T +3 H2O,碳酸铜和稀硫酸反应：C u C O3+H2S O4=C u S 04+C O2 T +H2O,铁和硫酸铜反应：F e +C u S O4=F e S 04+C u,由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸铜中，则生成硫酸铜的质量为：1 0 0
10、 g x9.8%x x 1 0 0%-x 1 0 0%)=1 6 g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成铜的质量为：1 6 g x-x 1 0 0%=6.4 g o0 64+96 故答案为：C +co2 =1 2 C O;(2)过滤；漏斗；(3)将硫酸铜中的铜完全置换出来；强;(4)=；(5)CU(O H)2；A；(6)6.4。(1)根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；(2)根据步骤H I、W、V均实现了固液分离，过滤所需的玻璃仪器进行分析；(3)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反
11、应生成硫酸亚铁和铜，进行分析；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，进行分析；(5)根据D点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，进行分析；(6)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应：CU2(O H)2C O3+2 H 2 s O 4 =2 CUS 04+C 02 T +3 H2O,碳酸铜和稀硫酸反应:C u C O3+H 2 s。4 =C u S 04+C 02 T +H20,铁和硫酸铜反应：F e +C u S 04=F e S 04+C u,进行分析。本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
