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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFoSCMCHbb为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质N
2、 i的实验装置如图所示。下列说法错误的是U P E fSO(CH)2子膜阳离子修铁修05mol L-的NaOH溶液1%NCl溶液含 阳、c r酸性废水A.电极Y 应 为 LiB.X 极反应式为 FeS+2Li+2e-=Fe+Li2sC.电解过程中，b 中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变2、下列仪器的用法正确的是（）A.1 1 可以长期盛放溶液c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)20、下列化学用语正确的是A.中子数为2 的氢原子：B.Na+的结构示意图：C.OH-的电子式：0：H D.N2分子的结构式：
3、NN21、如图所示装置能实现实验目的的是()A.图-M T 用于实验室制取氯气B.图季3，用于实验室制取氨气1-琼C.图 芬，用于酒精萃取碘水中的LD.图 用于FeSCh溶液制备FeSO47H2。周22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NAB.O.lmolFe与 O.lmolCb完全反应后，转移的电子数为0.2NAC.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3胶体粒子数小于O.INAD.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和 ImoKh催化反应充分发生后分子总数为2NA二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分
4、）某药物合成中间体F制备路线如下:已知：RCHO+&CH2NO2 吗，4+H2OR-CH=C-NO2（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是.（2）反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是（3）有机物D的结构简式为,反应中1 摩尔D需 要 一 摩 尔 W 才能转化为E（4）反应的反应物C H3O Z，很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式a.结构中含4 种化学环境不同的氢原子b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应COOH已知：苯环上的竣基为间位定位基，如 人COOH。写出 以 人 为原料制备FeBr3Br U的合成路线流程图（无机试剂任选）.反应试剂，合成路线常用标方
5、法为7朝朝B反应试剂。目标产物）2 4、（1 2 分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸,是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）:（1）B的 系 统 命 名 为；反应的反应类型为 o（2）化 合 物C含有的官能团的名称为 o（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正 确 的 是 （填标号）。a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b.氨甲环酸是一种天然氨基酸c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨 甲 环 酸 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 高 分 子 化 合 物 的 化 学 方
6、 程 式 为.（5）写出满足以下条件的D的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 属于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氢谱有3组峰O（6）写出用CI飞人滑CH2=CHOOCCH3为 原 料 制 备 化 合 物,的 合 成 路 线（其他试剂任选）。25、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。实验步骤如下：（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；（二）加入药品：在 装 置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在 装 置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排 除U型管左端管内空气；（
7、三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹，U 型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C 中产生的气体进入装置B 的广口瓶中，气体变为红棕色；(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；(五)实验再重复进行。回答下列问题：(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在一.a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间(2)装 置 A 的烧杯中玻璃仪器的名称是o(3)加入稀硝酸，排 除 U 型管左端管内空气的操作是 o(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹一
8、(填写序号)，并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。(5)在尾气处理阶段，使 B 中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是o 尾气中主要含有NO2和空气，与 NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为_.(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你 的 改 进 是.26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO4NaCl混合液与Na2s。3溶液反应制取C uCL相关装置及数据如图：A|电动搅拌棒图甲,广517395
9、3.3.22LL回答以下问题:甲图中仪器1 的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2户,为提高产率，仪 器 2 中所加试剂应为.(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式 o 丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2sChNa2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是 并维持pH在_ _ _ _ _ _左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 oII.工业上常用CuCl作 02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、
10、CO2、N2和 O2的含量。A.l 5 C u C l 的盐酸溶液B.Na2s2O4和 KOH的混合溶液C.KOH 溶液if已知：Na2s2O4和 KOH的混合溶液可吸收氧气。(4)装置A 中用盐酸而不能用硝酸，其 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。用 D 装置测刈含量，读数时应注意。整 套 实 验 装 置 的 连 接 顺 序 应 为-D 27、(12分)绿 帆(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SOj是一种无色晶体，熔 点 16.8,沸点44.8,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列
11、问题：(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B 中可观察到的现象是,甲组由此得出绿研的分解产物中含有SO2。装置C 的作用是(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则 可 证 明 绿 矶 分 解 的 产 物 中 (填字母)。A.不含SCh B.可能含SCh C.一定含有SO3(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：N a O H生 溶 液DNaHSO.,卜 饱 和 溶
12、 液E F丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为能证明绿研分解产物中有0 2 的检验方法是(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象2 8、(1 4 分)1,2-二氯丙烷(C H 2 C I C H C I C H 3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(C H 2 X H C H 2 C D,反应原理为：I.C H2 H C H3(g)+C l2(g)=C H2C l C H C l C H3(g)H i=1 3 4 k J m o l-1I I.C H2-C H C H 3(g)+C l2(g)CH2图2(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：
13、表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaFz的晶胞，其中原子坐标参数A 处为(0,0,0)；B 处为(1,0)；C 处为(1,1,1)则 D 处微粒的坐标参数为一.2 2晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaFz晶体的密度为p&cm r,则晶胞参数a 为 pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用 含 p、NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因c 中由Ni2+生成单质N i,即发生还原反应，故 Y 极为负极，X为正极。【详解】A
14、.由上述分析可知，Y 为原电池负极，故 Y 为 L i,选 项 A 正确；B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,选 项 B 正确；C.电解过程中，a 为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2T a 中 Na+通过阳离子交换膜进入b 中;C中发生还原反应:Ni2+2e-=Ni,溶液中通过阴离子交换膜进入b 中。故电解过程中，b 中 NaCl的物质的量浓度将不断增大，选 项 C 错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因 b 中含有CL,故阳极电极反应式为:2Cr-2e=CL t,故电解反应总方程式发生改变，选项D 正确；答案选C。【点睛】
15、本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于，中单质Ni生成”，由此判断X、Y 电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。2、D【解析】A.N为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故 A 错误；B./为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故 B 错误；IC.为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故 C 错误；D.为冷凝管，作用是冷凝回流，故 D 正确。I故选D。【点睛】此题易错点在于C 项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。3、D【解析】A.NHj属于共价化合物，选项A 错误；B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为I
16、O-选 项 B 错误；C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选 项 C 错误；D.液氨中的微粒NH2-和 NH4+含相同的电子数，均 是 10电子微粒，选 项 D 正确；答案选D。4、B【解析】根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C 项错误；D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；答案选B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了 Li,在正、负极间移动罢了，换汤不换药。5,B【解析】分子式为G H 4)2 的有机物可能是较酸或酯，能与饱和NaH COs 溶液反应放出气体，说明该有机物含有Y 0 0 H,为饱和一元竣酸，烷基为V4 H 9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为C此 的有机物能与NaH COs 能产
