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1、2022年重庆鱼嘴中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。)1.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D.锌镒干电池工作一段时间后碳棒变细参考答案：A略2.下 图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()A.Li、Be、B
2、原子最外层电子数依次增多NPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：C3.下列各组无索的性质递变情况错误的是D.Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略4.下列有关钠的叙述不正确的是A.钠质地软 B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中 D.钠可在TiCL溶液中置换Ti参考答案：D【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCL溶液中的T i，D错误。答案选D。【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错
3、点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na+2H?O=2NaOH+H2T，3NaOH4-FeCl3=Fe(OH)31+3NaCl05.T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol COCL，反应COCL(g)=-Cb(g)+CO(g),经过段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A.反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.080mol L-,s-B.保持其他条件不变，升高温度
4、，平衡时c(Cb)=0.11 m o l.L L则反应的t/s02468n(C12)/mol00.160.190.200.20C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCb、0.10 mol CL和0.10 mol C O,达到平衡前D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Ch和09 mol C O,达到平衡时，C k的转化率为80%参考答案：B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、0、F 原子半径依次增大CO.lbmol,Ac 2L,_A、反应在前2 s 的平均速率 v(C/22)=2 =-2s-=OMmol L%,错误；B、平衡时Ac Q2mol.jv(C/j2)加 -2-L
5、-O.Olmo/，/j ,升高温度，v(Cy、=n0.11 11mi 1 1|O/-L 说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应A”0,错误；C、COCL(g)Cl2(g)-FCO(g)起 始(mo l-L1)：0.5 0 0转 化(mo l L“)：0.1 0.1 0.1平 衡(mo l-L1)：0.4 0.1 0.1K =01X 01=0 0 2 5该温度下 0 4 ,若起始向容器中充入0.9 mo l C O C L、0.1 0 mo l C b 和 0.1 0 mo l C O,此时八 0.1 x 0.1 =0.0 1 10.9 l 0.0 2 5,则反应达到平衡前Qv q 正确
6、：D、T K时起始向容器中充入I.Omo lC b 和 L O m o l C O,应等效于向2.0 L 恒容密闭容器中充入l.Omo l C O C L，达到平衡时C b 的转化率等于8 0%,如加入I.Omo lCb 和 0.9 mo lCO,相当于在原来的基础上减小O.lmo l C O,平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则 C L 的转化率小于8 0%,错误；故选C。6 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca Ch、M g C b、Na 2 s o s 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na 2 c Ch溶液；加入稍过量的N a O H 溶液；加入稍过量的Ba
7、 Cb 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺 序 是()A.B.C.B r Ba2+C.K、MnO4 NO3 Na*D.N a SO?2 S O/、K参考答案：B.外电路中每通过0.2m ol 电子，锌的质量理论上减小6.5gDA.C a2 C C V结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B.C u?一有颜色，与题意不符，故B不选：C.M n O j为紫色，与无色不符，故C不选：D.离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了 套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现
8、象（H）中选出与方案（I）对应的实验现象，将其序号（A、B）填入（III）中，并写出相应的化学方程式。实验方案（I）实验现象（H）答 案（III）镁带与2 mo i的盐酸反应A.生成淡黄色沉淀II I化学方程式铝条与2m oi1/的盐酸反应B.生成白色胶状沉淀继而消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酰试液D.浮 于 水 面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色向新 制 的H 2 s饱和溶液中滴加新制的氯水E.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚醐试液的冷水反应F.反应不十分剧烈，产
9、生气体可以在空气中燃烧 F 2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C L+3 H 2 T B A lC h+3 N a O H=A l（O H）U+3 N a C lAl（0H）34-Na0H=NaA102+2H20 E M g+2 HJ0 A M g（0 H）3+H 2 t A C 1 2+H2S=S1+2 H C 1 D 2 N a+2 H?O=2 N a O H+H 2 T（1）验证N a、M g、A l、S、C l元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律（2）金属性N a M g A I,非金属性SV C 1解析（对应D）、（对应E）做的是N a、M g分别与水
10、反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及N a O H、M g（O H）2的碱性强弱；（对应C）、（对应F）是比较M g、A l与盐酸反应的剧烈程度：由（对应B）可知A 1（O H）3是两性氢氧化物；由（对应A）可知C L能从H 2 s溶液置换出S,非金属性C I So三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1 7.（1 0分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是,C是,F是,G是 o（2）反应的化学方程式是（1）该同学的实验目的是，（2）从实验结果可以得出的结论是。参考答案：C M g+2
11、H C l=M gC b+H 2 T（3）反应的化学方程式是（4）反应的离子方程式是参考答案：(1)NH4HCO3 NH3 NO3 HNO3(各 I 分广(2)ZOOj+lNa?-+(2 分)(3)4NH3+5OjNO+6H2O(2 分)(4)Q1+4H*+2 N O；CIP*+2 N O 2 T+2 H2O(2 分)1 8.(12分)某课外小组研究铝土矿中他。3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是川2。3,杂质是Fe?O3、SiO2从铝土矿中提取AI2O3的过程如下：(3)种非金属单质还原一种氧化物(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：(1)Z n 4-2 H C 1 =Z n
12、 C l2+H2 f(2)2 H 2+O 2 型=2 电0(3)C+C O2=2 C O(4)2 K M n 0 4=K2M n 0 4+M n 0 2+0 2 1 (或其他合理答案)(1)第 步 涉 及 的 分 离 实 验 方 法 是 (填操作名称)。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是:(2)第步所得固体B的成分是(填化学式)。(3)第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量(填试剂名称)。(4)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中AI2O3的 质 量 分 数 是。(保留一位小数)参考答案：(1)过滤：AI2O3+20H-=2AIO2-+H20；SiO2+2OH=SiO32+H20(2)Fe2O3；(3)氨水(4略1 9.按要求写化学方程式：(1)一种单质还原一种化合物(2)一种单质氧化另一种单质
